【题目】温度为T时,向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.006 4 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的ΔH<0
C. 相同温度下,起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,达到平衡时,则此反应的化学平衡常数为1/40
D. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2,达到平衡前v(正)<v(逆)
【答案】C
【解析】
A、依据平均速率公式v(PCl3) =△c(PCl3)/△t计算;
B、升高温度平衡向吸热反应方向移动;
C、依据化学平衡常数公式K=c(PCl3)c(Cl2)/c(PCl5)计算;
D、浓度商(Qc),K>Qc,说明平衡向正反应方向移动,K<Qc,说明平衡向逆反应方向移动,K=Qc,说明平衡不移动。
A项、由表中数据可知50s内,△n(PCl3)=0.16mol,△c(PCl3)=0.04mol/L,则平均速率为v(PCl3) =△c(PCl3)/△t=0.04mol/L/50 s=0.0008 mol/L·s,故A错误;
B项、由表中数据可知,平衡时n(PCl3)=0.4mol,保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11mol/L,则n(PCl3)=0.11mol/L×2L=0.22mol,说明升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,即△H>O,故B错误;
C项、温度不变,平衡常数不变,由题意可知,平衡后PCl3物质的量为0.4mol,依据题给数据建立如下三段式:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
起始量(mol/L) 0.5 0 0
变化量(mol/L) 0.1 0.1 0.1
平衡量(mol/L) 0.4 0.1 0.1
反应的化学平衡常数K=c(PCl3)c(Cl2)/c(PCl5)=(0.1 mol/L×0.1 mol/L)/0.4 mol/L=0.025,故C正确;
D项、相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2,物质浓度分别为0.5mol/L,0.1mol/L,0.1mol/L,浓度熵Q=(0.1 mol/L×0.1 mol/L)/0.5 mol/L=0.02<K=0.025,反应正向进行,达到平衡前v(正)>v(逆),故D错误。
故选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关烃类物质的说法正确的是( )
A. 石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃
B. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷
C. 中至少有16个原子共平面
D. 的一氯代物的同分异构体有12种
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知以下信息:①1 mol N2的共价键断裂吸收946 kJ的能量;1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ的能量;形成1 mol NH3中的化学键释放1 173 kJ的能量。②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中,在一定条件下进行反应,测得有关数据如下:
N2(mol·L-1) | H2(mol·L-1) | NH3(mol·L-1) | |
起始时 | 3 | 3 | 0 |
2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 |
根据以上相关数据回答问题:
(1)用H2表示该反应2 s内的平均反应速率为________
(2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2 s末已达化学平衡状态。
(3)写出该反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“吸收”)能量。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 R 的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃,则下列判断正确的是( )
A.气态氢化物的酸性:R>T>Q
B.气态氢化物的还原性:X>T
C.R 与 Q 的电子数相差 16
D.R 的单质通入 T 的钠盐溶液中能置换出T 的单质
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是:
①量取amL水样,迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反复振荡,使之充分反应,其反应式为:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。
②测定:开塞后迅速加入1~2 mL浓硫酸(酸化,提供H+),使之生成I2,再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂),消耗VmL。有关反应式为:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
试回答:
(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________________________。
(2)滴定操作时,左手控制滴定管,右手__________,眼睛要注视__________。
(3)滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由__________色变为__________色。
(4)水中溶解氧的计算式是__________(以g/L为单位)。
(5)测定时,滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液,导致测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。
(6)记录测定结果时,滴定前仰视刻度线,滴定到达终点时又俯视刻度线,将导致滴定结果__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图,然后回答问题:
(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)下列4个反应中,符合示意图描述的反应的是________(填代号)。
a.盐酸与NaOH反应 b.Na与H2O反应生成H2
c.铝热反应 d.灼热的碳与CO2反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铅蓄电池是常见的二次电池,其原理图如图所示。铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。下列判断错误的是( )
A.铅蓄电池的结构中O2的作用可提高电池的工作效率
B.铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为:Pb-2e-=Pb2+
C.电池工作时,H+移向PbO2板
D.实验室用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,当阴极析出2.4g铜时,铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是0.075mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示,则关于该有机物叙述中正确的个数是( )
①分子式为C12H20O2 ②它的同分异构体中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应 ⑤密度比水小 ⑥1mol该有机物水解时能消耗1molNaOH⑦能在一定条件下生成高分子化合物
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1,2﹣环氧丁烷如图,通常为无色液体,用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1,2﹣环氧丁烷的说法不正确的是( )
A. 化学式为C4H8O
B. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面
C. 能发生氧化反应和取代反应
D. 二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com