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【题目】温度为T时,向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列说法正确的是

A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.006 4 mol·L1·s1

B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L1,则反应的ΔH<0

C. 相同温度下,起始时向容器中充入4.0 mol PCl34.0 mol Cl2,达到平衡时,则此反应的化学平衡常数为1/40

D. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl50.40 mol PCl30.40 mol Cl2,达到平衡前v()<v()

【答案】C

【解析】

A、依据平均速率公式v(PCl3) =△c(PCl3)/△t计算;

B、升高温度平衡向吸热反应方向移动;

C、依据化学平衡常数公式K=c(PCl3)c(Cl2)/c(PCl5)计算;

D、浓度商(Qc),KQc,说明平衡向正反应方向移动,KQc,说明平衡向逆反应方向移动,K=Qc,说明平衡不移动。

A项、由表中数据可知50s内,△n(PCl3)=0.16mol,△c(PCl3)=0.04mol/L,则平均速率为v(PCl3) =△c(PCl3)/△t=0.04mol/L/50 s=0.0008 mol/L·s,故A错误;

B项、由表中数据可知,平衡时n(PCl3)=0.4mol,保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11mol/L,则n(PCl3)=0.11mol/L×2L=0.22mol,说明升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,即△H>O,故B错误;

C项、温度不变,平衡常数不变,由题意可知,平衡后PCl3物质的量为0.4mol,依据题给数据建立如下三段式:

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

起始量(mol/L) 0.5 0 0

变化量(mol/L) 0.1 0.1 0.1

平衡量(mol/L) 0.4 0.1 0.1

反应的化学平衡常数K=c(PCl3)c(Cl2)/c(PCl5)=(0.1 mol/L×0.1 mol/L)/0.4 mol/L=0.025,故C正确;

D项、相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2,物质浓度分别为0.5mol/L,0.1mol/L,0.1mol/L,浓度熵Q=(0.1 mol/L×0.1 mol/L)/0.5 mol/L=0.02<K=0.025,反应正向进行,达到平衡前v(正)>v(逆),故D错误。

故选C。

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N2(mol·L-1)

H2(mol·L-1)

NH3(mol·L-1)

起始时

3

3

0

2s末

2.6

1.8

0.8

根据以上相关数据回答问题:

(1)用H2表示该反应2 s内的平均反应速率为________

(2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2 s末已达化学平衡状态。

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________________________________________________________________________

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试回答:

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(2)滴定操作时,左手控制滴定管,右手__________,眼睛要注视__________

(3)滴定(I2S2O32-反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由__________色变为__________色。

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(5)测定时,滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液,导致测定结果__________(偏高”“偏低无影响,下同)。

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