Question

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）上述反应中氧化剂是

 

，氧化产物是

 

．
（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

 

．
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应转移6e^-，以此来解答．

解答： 解：（1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，
用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，Cu元素被氧化，则氧化产物为Cu（NO₃）₂，
故答案为：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
（3）Cu为还原剂，HNO₃为氧化剂，3molCu失去电子与2molN得到电子相同，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；
（4）该反应转移6e^-，若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L．

点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子的转移、氧化剂和还原剂的判断及计算的考查，注意从化合价角度分析，难度不大．