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    16．
    （1）氢气被看做是理想的“绿色能源”．用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式．
    正极O2+4e-+2H2O═4OH-；
    负极2H2-4e-+4OH-═4H2O．
    （2）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    ①Y的电极名称是阳极（填写“阳极”或“阴极”）．
    ②若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是溶液由无色变为红色，如何检验Y极上的产物：湿润的淀粉碘化钾试纸，观察是否变蓝．（试剂及现象）
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为4.48L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为25.6g．
    （4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是
    精铜，Y电极的材料是粗铜．
    （5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是A．
    方案XYa溶液
    A铁银AgNO3
    B铁银Fe（NO3）3
    C银铁AgNO3
    D银石墨AgNO3

    分析 （1）氢氧燃料碱性电池中，负极上通入燃料，燃料失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上通入氧气，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；
    （2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，Y电极上氯离子放电生成氯气，X电极上氢离子放电，同时该电极附近生成氢氧根离子；
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极铜离子得到电子生成铜，依据电极反应和电子守恒计算得到；
    （4）电解精炼粗铜做阳极，精铜做阴极，电解液a选用CuSO4溶液；
    （5）依据电镀原理分析判断，镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，电解质溶液中含镀层离子．

    解答 解：（1）氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
    故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-；2H2-4e-+4OH-═4H2O；
    （2）①Y连接电源的正极，为电解池的阳极，故答案为：阳极；
    ②若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，Y电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，观察是否变蓝，
    和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，
    故答案为：溶液由无色变为红色；湿润的淀粉碘化钾试纸，观察是否变蓝；
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极铜离子得到电子生成铜，依据电极反应和电子守恒计算得到；
    阳极电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应Cu2++2e-=Cu，依据电子守恒得到2Cu～O2～4e-，阳极上产生气体的氧气标准状况的体积为4.48L，物质的量为$\frac{4.48L}{22.4/mol}$=0.2mol，则阴极上析出金属铜的物质的量为0.4mol，质量=0.4mol×64g/mol=25.6g，
    故答案为：25.6；
    （4）电解精炼粗铜做阳极，精铜做阴极，电解液a选用CuSO4溶液，X为阴极材料是精铜，Y电极是阳极，材料是粗铜，故答案为：精铜；粗铜；
    （5）要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，则铁应为阴极，银为阳极，电解质溶液为硝酸银，只有A符合，故答案为：A．

    点评 本题综合考查电解池原理的分析应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电解质的工作原理以及离子的放电顺序，为解答该类题目的关键，把握电解产物的分析判断，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁的化合物在生产生活中的应用广泛．

    （1）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒、还原产物可吸附水中杂质．
    （2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．请回答下列问题：
    ①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤；
    ②操作 I 所得滤液中若加入碱性较强的（NH4）2CO3 溶液，还会产生 Fe（OH）2，可能的原因是：FeCO3（s）+2OH-（aq）?Fe（OH）2（s）+CO32-（aq），该反应的平衡常数K=4×104 （填数值）．
    已知：Ksp（FeCO3）=3.2×10-11，Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10-16
    ③写出在空气中煅烧FeCO3获得氧化铁产品的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
    ④煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，检验产品中有无Fe2+的实验操作是取固体样品少许放入试管中，加入足量稀硫酸，震荡试管，再加入几滴滴入KMnO4溶液，若溶液褪色证明含有Fe2+，否则不存在．
    （3）含 Cr2O72-的酸性废水可加入FeSO4将其转化为无毒的Cr3+，反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于丙烯（CH3-CH═CH2）的说法正确的（　　）
    A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
    B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
    C．丙烯分子中只存在极性键
    D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是（　　）
    A．生成物的总能量小于反应物的总能量
    B．断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量
    C．该反应可能是酸和碱的中和反应
    D．该反应中其他形式的能量转化成了化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，某Na2CO3溶液中含有碳组分含量（物质的量分数）随溶液的pH逐渐降低而发生变化如图，下列说法正确的是（　　）
    A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到溶液
    B．有CO2气体放出的范围是pH≤5
    C．HCO3-的电离平衡常数为1×10-4
    D．pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=9

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
    Ⅰ．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示．
    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是CD（填选项编号）．
    A．铁  B．铝    C．铂  D．玻璃
    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是2NO+O2=2NO2
    （用化学方程式表示）．
    （3）以下收集NO气体的装置，合理的是CD（填选项代号）．

    （4）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标况下2.24L O2才能使NO全部溶于水．
    Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是丁（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
    甲：铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜
    乙：铜$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸铜
    丙：铜$\stackrel{氯气}{→}$氯化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜
    丁：铜$\stackrel{空气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子中键角最小的是（　　）
    A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置．若用过氧化氢和二氧化锰来制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（　　）
    A．①⑤⑥B．②④⑥C．②⑤⑦D．③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为测定某碳酸氢钠固体的纯度（杂质为氯化钠）．称取10.0g此样品至于烧杯中，滴加稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总质量随时间的变化数据如下（t0为起始时间）：
    反应时间/mint0t1t2t3t4t5t6
    烧杯和药品的总质量/g210.0206.8205.9205.7205.6205.6205.6
    计算：
    （1）反应结束时，收集到CO2的体积（标准状况下）；
    （2）该样品中NaHCO3的质量分数．

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