Question

6．常温下经测定某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），其可能的情形是（　　）

• A． 该溶液中由水电离的c（H⁺）＜10^-7mol/L
• B． 该溶液由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
• C． 该溶液由V₁L c mol/L的CH₃COOH溶液与V₂Lc mol/L的NaOH溶液混合而成，且V₁＜V₂
• D． 在上述溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度改变为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 离子浓度大小的排列顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），CH₃COONa为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，混合溶液呈酸性，则溶液中的溶质是CH₃COONa和CH₃COOH，且醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，
A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
B．等物质的量的醋酸和NaOH恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性；
C．反应后溶质为醋酸和醋酸钠，则醋酸溶液体积应该稍大；
D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）中不满足电荷守恒．

解答 解：液中离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，且溶液中存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），如果溶质是醋酸钠，则溶液呈碱性，实际上溶液呈酸性，则溶液中的溶质为CH₃COOH和CH₃COONa，
A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则抑制水电离，则该溶液中由水电离的c（H⁺）＜10^-7mol/L，故A正确；
B.0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成CH₃COONa，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，而不是酸性，故B错误；
C．该溶液由V₁L c mol/L的CH₃COOH溶液与V₂Lc mol/L的NaOH溶液混合而成，反应后溶质为CH₃COOH和CH₃COONa，则醋酸的体积应该大于氢氧化钠溶液体积，即：V₁＞V₂，故C错误；
D．加入少量NaOH溶液，如果溶液中存在c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，根据溶液酸碱性结合溶质的性质确定溶液中的溶质，再结合电荷守恒来分析解答，离子浓度大小比较常常与弱电解质的电离、盐类水解联合考查，确定离子浓度大小常常根据原子守恒、物料守恒及质子守恒解答．