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    18．某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol•L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：
    （1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．（用元素符号表示）
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
    2KOCN+3Cl2+8KOH═2K2CO3+1N2+6KCl+2H2O．
    （3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol•L-1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气0.25mol．

    分析 （1）化合价升高元素在反应中被氧化；
    （2）反应中KOCN→N2，N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数；
    （3）计算废水中KCN的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算KCN的物质的量，使KCN完全转化为无毒物质，生成CO、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，根据电子转移守恒计算n（Cl2），再根据m=nM计算需要氯气的质量．

    解答 解：（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O中C元素化合价由+2价升高为+4价，被氧化，故答案为：C；
    （2）反应中KOCN→N2，N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：2KOCN+8KOH+3Cl2═2K2CO3+N2+6KCl+4H2O，
    故答案为：2、3、8KOH、2、1、6、4H2O；
    （3）废水中KCN的质量为0.01mol/L×10L×65g/mol=6.5g，物质的量为0.1mol，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，电子转移守恒可知2×n（Cl2）=0.1mol×（4-2）+0.1mol×[0-（-3）]，解得n（Cl2）=0.25mol，故答案为：0.25．

    点评 本题以学生对氧化还原反应相关知识的运用，题目难度不大，注意知识的迁移应用是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．热化学反应方程式为 2N0（g）+2C0（g）?N2 （g）+2C02 （g）△H=-746.5kJ•mol-1，将1.0mol N0和1.0mol C0充入一个容积为10L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
    （1）C0在0〜9min内的平均反应速率w（C0）=4.4×10-3mol•L-1•min-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为C．
    A．升高温度  B．减小压强C．降低温度   D．加催化剂
    （2）该反应在第24min时已达到平衡状态，此时C02的体积分数为22.2% （数值保留至小数点后一位），化学平衡常数K=3.4 （数值保留至小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．1mol H2完全燃烧时放热286kJ，而每千克汽油完全燃烧时约放热46 000kJ，H2被公认为21世纪的理想能源．试通过计算和分析比较，简述H2作为能源的3个主要优点：①来源丰富；②单位质量放热多；③生成物无污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+A↑+2H2O
    试通过计算和推理完成下面的问题：
    （1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于d（用字母代号填写）．
    a．酸       b．碱        c．盐      d．酸性氧化物     e．碱性氧化物
    （2）该反应中被还原的元素是硫（填元素名称）；氧化产物是CuSO4（填化学式）．
    （3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数6.02×1022，被还原的硫酸物质的量为0.05mol．
    （4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．水玻璃中通入过量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32-+H2SiO3↓
    B．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    C．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH -═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用，第一个提出平衡移动原理的科学家是（　　）
    A．盖斯B．勒•夏特列C．门捷列夫D．凯库勒

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如图，请回答下列问题：

    （1）实验室中，可制得C12的组合是①②③④（填代号）．
    ①MnO2和浓盐酸混合共热    ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
    ③NaClO和盐酸混合共热     ④漂白粉和硫酸混合共热
    （2）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是ad（填代号）．

    （3）写出氧化炉中反应的化学方程式3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO+2AlCl3．
    （4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、C12等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应（仪器自选）．
    可供选择试剂如下：
    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
    （5）某同学设计用如图装置验证二氧化硫的某些化学性质．

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为b中出现淡黄色沉淀．
    ②写出a瓶中发生反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
    实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
    实验III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
    上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是：Ⅰ和Ⅱ（填实验代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（　　）
    A．硫酸 硫酸铜 纯碱 干冰B．硝酸 硝酸银 熟石灰 干冰
    C．碳酸  纯碱  食盐   冰D．醋酸 食盐 烧碱 铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在2L密闭容器中，在800℃下反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）如图中表示NO2的变化曲线是b用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）
    （2）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
    a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．

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