A. | 弱碱溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3- | |
B. | 乙醇溶液中:K+、H+、SO42-、MnO4- | |
C. | 中性溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- | |
D. | 加入铝粉后有气体产生的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、Cl- |
分析 A.弱碱溶液中该组离子之间不反应;
B.发生氧化还原反应,不能共存;
C.Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全;
D.加入铝粉后有气体产生的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液.
解答 解:A.弱碱溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;
B.H+、乙醇、MnO4-发生氧化还原反应,不能共存,故B错误;
C.Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全,则中性溶液在不能大量存在,故C错误;
D.加入铝粉后有气体产生的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,碱性溶液中不能大量存在Mg2+,酸溶液中发生Al、NO3-氧化还原反应不生成氢气,故D错误;
故选A.
点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意氧化还原反应的判断,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol白磷中含共价键数均为4NA | |
B. | 1 mol-CH3中含有的电子数为9 NA | |
C. | 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA | |
D. | 标准状况下,2.24 L SO3所含分子数为0.1 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2,可用AgNO3溶液检验,观察是否有沉淀生成 | |
B. | 将点燃的镁条迅速投入到集满CO2的集气瓶中,观察到镁条在集气瓶底部继续燃烧 | |
C. | 实验室用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时,选用甲基橙做指示剂 | |
D. | 向盛有5mL苯酚溶液的试管中滴入2~3滴稀溴水,边加边振荡,立即观察到有白色沉淀生成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验目的 | 仪器 |
A | 硫酸铜溶液的浓缩结晶 | 坩埚、玻璃棒、烧杯 |
B | 用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属强弱 | 试管、胶头滴管 |
C | 用8.0mol•L-1的盐酸配制250mL 1.5mol•L-1 的盐酸 | 250mL容量瓶,玻璃棒、烧杯 |
D | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 | 酸(碱)式滴定管,胶头滴管、烧杯 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值增大 | B. | pH增大2个单位 | ||
C. | 溶液中c(OH-)减小 | D. | Kw减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 检验淀粉已完全水解;在淀粉水解液中滴加碘水 | |
B. | 证明氧化性H2O2比Fe3+强,将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 | |
C. | 检验某溶液中含Fe2+:可先向溶液中加入氯气,再滴加少量KSCN溶液 | |
D. | 把0.9mol•L-1硫酸100mL;将18 mol•L-1硫酸5mL移入100mL容量瓶,加水至刻度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 停止北方冬季供暖,减少有害物质排放 | |
B. | 寻找新能源,减少化石燃料的使用 | |
C. | 退耕还林,改善生态环境 | |
D. | 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 简单离子的半径:Y>X | |
B. | 最简单气态氢化物的稳定性:W>X | |
C. | 化合物WX、YZ中化学键类型相同 | |
D. | W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
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