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16.常温下,在指定溶液中可以大量共存的离子是(  )
A.弱碱溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-
B.乙醇溶液中:K+、H+、SO42-、MnO4-
C.中性溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
D.加入铝粉后有气体产生的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

分析 A.弱碱溶液中该组离子之间不反应;
B.发生氧化还原反应,不能共存;
C.Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全;
D.加入铝粉后有气体产生的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液.

解答 解:A.弱碱溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;
B.H+、乙醇、MnO4-发生氧化还原反应,不能共存,故B错误;
C.Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全,则中性溶液在不能大量存在,故C错误;
D.加入铝粉后有气体产生的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,碱性溶液中不能大量存在Mg2+,酸溶液中发生Al、NO3-氧化还原反应不生成氢气,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意氧化还原反应的判断,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.1 mol白磷中含共价键数均为4NA
B.1 mol-CH3中含有的电子数为9 NA
C.1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D.标准状况下,2.24 L SO3所含分子数为0.1 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各实验的原理、操作、现象和结论均完全正确的是(  )
A.证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2,可用AgNO3溶液检验,观察是否有沉淀生成
B.将点燃的镁条迅速投入到集满CO2的集气瓶中,观察到镁条在集气瓶底部继续燃烧
C.实验室用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时,选用甲基橙做指示剂
D.向盛有5mL苯酚溶液的试管中滴入2~3滴稀溴水,边加边振荡,立即观察到有白色沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.图是中学教材中元素周期表的一部分,其中标出A-Q14种元素,试回答下列问题:[(1)(2)问用具体的元素符号或离子符号或化学式回答]

(1)在上表所列出的短周期元素中
①性质最不活泼的是Ar;②原子半径最大的是Na(除稀有气体元素)
③形成的气态氢化物最稳定的是HF;
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4碱性最强的是NaOH.
⑤形成的阴离子还原性最弱的是F-,阳离子半径最小的是Al3+
(2)用电子式表示F与D形成化合物的过程
(3)设P的原子序数为Z,则F的原子序数为Z-44,Q的原子序数为Z+26.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选),能实现相应实验目的是(  )
选项实验目的仪器
A硫酸铜溶液的浓缩结晶坩埚、玻璃棒、烧杯
B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属强弱试管、胶头滴管
C用8.0mol•L-1的盐酸配制250mL 1.5mol•L-1 的盐酸250mL容量瓶,玻璃棒、烧杯
D测定NaOH溶液的物质的量浓度酸(碱)式滴定管,胶头滴管、烧杯
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.25℃时,1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L,下列说法正确的是(  )
A.溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值增大B.pH增大2个单位
C.溶液中c(OH-)减小D.Kw减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列实验设计正确的是(  )
A.检验淀粉已完全水解;在淀粉水解液中滴加碘水
B.证明氧化性H2O2比Fe3+强,将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO32溶液中
C.检验某溶液中含Fe2+:可先向溶液中加入氯气,再滴加少量KSCN溶液
D.把0.9mol•L-1硫酸100mL;将18 mol•L-1硫酸5mL移入100mL容量瓶,加水至刻度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列措施,是为了防止产生雾霾的,其中不可行的是(  )
A.停止北方冬季供暖,减少有害物质排放
B.寻找新能源,减少化石燃料的使用
C.退耕还林,改善生态环境
D.对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种原子的最外层电子数之和为19.X原子的电子总数与最外层电子数之比为l:3,Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1:10.下列说法正确的是(  )
A.简单离子的半径:Y>X
B.最简单气态氢化物的稳定性:W>X
C.化合物WX、YZ中化学键类型相同
D.W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

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