Question

【题目】某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式为_______________________；

（2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是______________、__________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为__________________________。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________________________________。

（4）尾气可采用________溶液吸收。

Answer 1

【答案】 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 紫红褪色 出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 取D中褪色的品红溶液加热，溶液恢复红色 NaOH

【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）装置A制备SO2，发生的反应方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象是紫(红)色褪色，SO2具有氧化性，能把S2－氧化成S，现象是出现淡黄色沉淀；发生的离子反应5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（3）SO2能使品红溶液褪色，受热恢复原来的颜色，操作：取D中褪色的品红溶液加热，溶液恢复红色；（4）SO2有毒，属于酸性氧化物，常用碱液吸收，如NaOH溶液。