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    稀土金属元素铈（Ce）在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（　　）
    A、铈可形成Ce2O3和CeO2两种氧化物
    B、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce+4HI
       △   
    .
    .
     
    CeI4+2H2↑
    C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
    D、四种稳定的核素
     
    136
    58
    Ce    、
     
    138
    58
    Ce    、
     
    140
    58
    Ce    、
     
    142
    58
    Ce    它们互为同系物
    考点：氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A、铈常见的化合价为+3和+4，所以能形成2种氧化物；
    B、铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以发生氧化还原反应；
    C、根据氧化性是Ce4+＞Fe3+，结合离子反应遵循电荷守恒来回答；
    D、同种元素的不同核素互称同位素．
    解答： 解：A、铈常见的化合价为+3和+4，所以能形成2种氧化物，Ce2O3和CeO2；故A正确；
    B、金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故B错误；
    C、氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故C错误；
    D、13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce属于四种原子，它们是同种元素的不同核素互为同位素，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了氧化还原反应、同位素的概念等，可以根据教材知识来回答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈紫色（透过蓝色钴玻璃），A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C．C与适量的CO2反应生成D，与过量的CO2反应生成E．E加热能生成D．试断：
    （1）A：
     
    ；B：
     
    ；C：
     
    ；D：
     
    ；E：
     
    （写化学式）
    （2）按要求写出有关反应的化学方程式：B与水反应的化学方程式
     
       E加热生成D的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（　　）
    A、BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
    B、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
    C、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
    D、Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含
     
    18
    8
    O分子式为C3H6O2的有机物与NaOH溶液混合，小心加热，将蒸出的气态有机物冷却后，得到液态有机物，其相对分子质量为48，则原有机物的结构简式是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是
     
    （填序号）．
    已知：Mn
    O
    -
    4
    +H++Cl-→Mn2++Cl2↑+H2O（未配平）
    Cl
    O
    -
    3
    +H++Cl-→Cl2↑+H2O（未配平）
    ClO-+H++Cl-→Cl2↑+H2O（未配平）
    A．KClO3
    B．KMnO4
    C．MnO2
    D．Ca（ClO）2
    （2）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是
     
    （填序号）．
    A.3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3?
    B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
    C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
    D.2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    处理含铬（Cr）工业废水的原理是将Cr2O2-7转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀．已知转化过程中，废水pH与Cr2O2-7转化为Cr3+的关系如图所示．

    某研究小组为变废为宝，将废水处理得磁性材料Cr0.5Fel1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+.2价）的实验流程如下：

    （1）实验室中操作1所用的玻璃仪器名称是
     
    ．
    （2）物质Y的化学式是
     
    ．
    （3）步骤①中预处理的关键是
     
    ．
    （4）步骤②中电解时，阳极的材料是
     
    ，阴极的电极反应式为
     
    ，电解液中Cr2O2-7转化为Cr3+的离子方程式为
     
    ．
    （5）含铬废水国家排放标准为
    +6
    Cr
    的含量≤0.1000mg/L，用
     
    滴定管取上述溶液X 20.00mL，调节pH后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL．已知酸性条件下，I-被Cr2O2-7氧化为I2，则上述电解法处理后的废水中每升含
    +6
    Cr
    的质量为
     
    mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列食物属碱性食物的是（　　）
    A、面包B、西红柿C、鸡蛋D、大米

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
    ①SO2+2Fe3++2H2O═S
    O
    2-
    4
    +2Fe2++4H+
    ②Cr2
    O
    2-
    7
    +6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、氧化性Cr2
    O
    2-
    7
    ＞Fe3+＞SO2
    B、Cr2
    O
    2-
    7
    能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    C、若33.6L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol
    D、反应中Fe2（SO4）3 既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（　　）
    A、铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
    B、NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
    C、金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
    D、Al．Fe．Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

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