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    下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①NH3
    O2
    催化剂/△
    NO2
    H2O
    HNO3
    ②SiO2
    NaOH
    Na2SiO3
    盐酸
    H2SiO3
    ③Mg（OH）2
    盐酸
    MgCl2（aq）
    电解
    Mg
    ④Na
    O2
    △
    Na2O2
    CO2
    Na2CO3．
    A、②④B、③④C、①④D、①②③
    考点：氨的化学性质,硅和二氧化硅,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：①氨气被催化氧化生成NO；
    ②SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3；
    ③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁；
    ④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
    解答： 解：①氨气被催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，故①错误；
    ②SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3和氯化钠，转化能由一步反应实现，故②正确；
    ③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，不能得到镁，故③错误；
    ④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故④正确．
    故选A．
    点评：本题综合考查化合物的性质，为高考常见题型，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+
    C、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl2：37ClO3-+6HCl
      △  
    .
     
    37Cl-+3Cl2↑+3H2O
    D、将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，化学反应I-（aq）+OCl-（aq）=OI-（aq）+Cl-（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
    实验编号I-的初始浓度
    （mol?L-1）    		OCl-的初始浓度
    （mol?L-1）    		OH-的初始浓度
    （mol?L-1）    		初始速率v
    （mol?L-1?s-1）
    12×10-31.5×10-31.001.8×10-4
    2a1.5×10-31.003.6×10-4
    32×10-33×10-32.001.8×10-4
    44×10-33×10-31.007.2×10-4
    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c（温度一定时，k为常数）
    ①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol?L-1碘化钾溶液、5mL0.015mol?L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应．则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为
     

    ②实验2中，a=
     

    ③设计实验2和实验4的目的是
     
    ；
    ④计算b、c值：b=
     
    ；c=
     

    ⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应；C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．根据图回答问题：
    （1）C分子中的官能团名称是
     
    ；化合物B不能发生的反应是
     
    （填字母序号）：
    a 加成反应  b取代反应  c消去反应 d酯化反应  e水解反应  f 置换反应
    （2）反应②的化学方程式是
     
    ．
    （3）反应②实验中加热的目的
    Ⅰ．
     
    ；
    Ⅱ．
     
    ．
    （4）A的结构简式是
     
    ．
    （5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有
     
    个．
    Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯
    Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应．
    写出其中任意一个同分异构体的结构简式
     
    ．
    （6）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号C物质的量浓度（mol?L-1）NaOH物质的量浓度（mol?L-1）混合溶的pH
    m0.10.1pH=9
    n0.20.1pH＜7
    从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol?L-1．n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Al及其化合物的说法中，正确的是（　　）
    A、Al2O3可与水反应生成Al（OH）3
    B、铝是人类使用最早的金属之一
    C、Al2O3是碱性氧化物
    D、Al（OH）3沉淀可以溶于盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、使pH试纸呈红色的溶液：Na+、[Al（OH）4]-、SO42-、Cl-
    B、澄清透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-
    C、pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
    D、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液：HCO3-、NH4+、C1-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
    （1）定性分析：如图甲可通过观察
     
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是
     
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
     
    ，检查该装置气密性的方法是
     
    ，实验中需要测量的数据是
     
    ．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示
    ①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式
     
    ．
    ②计算H2O2的初始物质的量浓度
     
    ． （请保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去CaCl2溶液中混有的少量FeCl3，最后加入的试剂为（　　）
    A、氢氧化钠B、氧化钙
    C、碳酸钠D、碳酸钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）?3C（g），达平衡后生成1.5mol C，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2mol．问：
    （1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=
     
    ，
    该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，
    （2）该反应的平衡常数K随温度升高而
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”），
    该反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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