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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.Fe与S混合加热生成FeS2
    B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
    C.铁与硝酸反应后溶液中一定有Fe3+存在
    D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

    【答案】D
    【解析】解：A．Fe与S混合加热生成FeS，故A错误；
    B．NaHCO3在高温下分解，Na2CO3在高温下不分解，因此NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3 ， 故B错误；
    C．Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 在Fe大量过量的情况下，溶液中没有Fe3+存在，故C错误；
    D．Zn是较为活泼的金属，具有较强的还原性，可作为锌锰干电池的负极材料，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    A. 原子半径：W＜X＜Y B. 非金属性：Y＞Z＞X

    C. Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D. W与X组成的化合物中只有极性键

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    【题目】．向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是

    A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算

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    【题目】室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是

    A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体

    C．加入少量H2O D．适当升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质的是

    A.酒精B.蔗糖C.硝酸钠D.铁丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在一定体积pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定体积0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH = 11。若反应后溶液的体积等于NaOH 溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）

    A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，纯水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是

    A. 将水加热，Kw增大，pH不变

    B. 加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低

    C. 加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小

    D. 加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　)

    A. 由分子间作用力结合而成，熔点低

    B. 固体或熔融后易导电，熔点在1000 ℃左右

    C. 由共价键结合成网状结构，熔点高

    D. 固体和熔融状态不导电，但溶于水后可能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    B. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋

    C. 能导电的物质一定是电解质

    D. 弱电解质的电离程度越大，导电能力越强

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