【题目】(1)写出中官能团的名称为_________________;
(2)的分子式为_____________,1 mol该有机物完全燃烧需消耗氧气的物质的量为________mol,分子中一定共面的原子有________个;
(3)有机物M()为苯的同分异构体,M的二氯代物的同分异构体有____种;
(4)用系统命名法对下列有机物进行命名:
① CH3C(CH3)=CHCH3:______________;
② CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3:_________________________。
【答案】羟基、羧基 C4H8O 5.5 6 3 2-甲基-2-丁烯 3,4-二甲基己烷
【解析】
(1)含有的官能团为-OH、-COOH;
(2)的分子式为C4H8O;C4H8O相当于C4H6H2O,1molC4H8O完全燃烧需消耗氧气的物质的量就相当于1molC4H6完全燃烧需消耗氧气的物质的量;该有机物中有乙烯型的碳碳双键结构和甲烷型结构(碳原子连4根单键);
(3)M()中6个氢原子均为等效氢,利用“定一动一”的思路可写出M的二氯代物;
(4)根据烷烃、烯烃的命名规则进行命名。
(1)含有的官能团为-OH、-COOH,名称为羟基、羧基;
故答案为:羟基、羧基;
(2)的分子式为C4H8O;C4H8O相当于C4H6H2O,,则1 mol该有机物完全燃烧需消耗氧气的物质的量为5.5mol;该有机物中有乙烯型的碳碳双键结构和甲烷型结构(碳原子连4根单键),则分子中一定共面的原子有6个;
故答案为:C4H8O;5.5;6;
(3)M()中6个氢原子均为等效氢,利用“定一动一”的思路可写出M的二氯代物为 、、,共3种同分异构体;
故答案为:3;
(4)① CH3C(CH3)=CHCH3选取含碳碳双键碳原子数最多的碳链为主链,主链4个C,即丁烯,从距双键碳原子最近的一端开始编号,甲基在2号碳原子上,则命名为2-甲基-2-丁烯;
故答案为:2-甲基-2-丁烯;
② CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3选取含碳原子数最多的碳链为主链,主链6个C,即己烷,两个甲基为取代基,从距离取代基最近的一端开始编号,两个甲基分别在3、4号碳原子上,则命名为3,4-二甲基己烷;
故答案为:3,4-二甲基己烷。
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【题目】(一)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:
实验 序号 | 实验 温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L-1 | V mL | c/ mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式____________。
(2)通过实验A、B,可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响,其中V1=_______、T1=______/span>;通过实验______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响,其中V2=_____。
(3)忽略溶液体积的变化,利用实验B中数据计算,0-8s内,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=____mol·L-1·min-1。
(二)为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2):
(1)上表试管Ⅰ中应添加的试剂为5滴____________。
(2)结论是_________,实验Ⅲ的目的是__________。
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【题目】干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体,化学方程式为:,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示,回答下列问题:
(1)装置1用来制备二氧化碳气体:将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上,漏斗中所加试剂为____;装置2中所加试剂为____;
(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2,发生反应的化学方程式为________;试管口不能向上倾斜的原因是__________。装置3中试剂为KOH,其作用为______________。
(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却,其目的是_______________________。
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【题目】下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.溶液与溶液等体积混合:
B.某温度下,,;将的溶液滴入的KCl和的溶液,则先产生沉淀
C.溶液与溶液等体积混合:
D.在氨水中滴加盐酸,刚好完全中和时,则由水电离产生的
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【题目】我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为:利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀,过滤洗涤,然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸,最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量。针对该实验中的滴定过程,回答以下问题:
(1)KMnO4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装,除滴定管外,还需要的玻璃仪器有________________________________________________________________
(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式:__________________________________
(3)如何判断滴定终点 ________________________________________________________。
(4)以下操作会导致测定的结果偏高的是________(填字母)。
a.装入KMnO4溶液前未润洗滴定管 b.滴定结束后俯视读数
c.滴定结束后,滴定管尖端悬有一滴溶液 d.滴定过程中,振荡时将待测液洒出
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【题目】氢能将成为21世纪的主要能源。太阳能光伏电池电解水可制高纯氢,工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H2和O2。
(1)制H2时,连接________(填“K1”或“K2”),产生H2的电极反应式是____________,溶液pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)改变开关连接方式,可得O2,此时电极3的反应式为:__________________。
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【题目】金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3,反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol生成物的数据)。下列有关说法中不正确的是( )
A.Al(s)与O3(g)反应生成Al2O3(s)的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s);ΔH= -1559.5kJ·mol-1
B.等质量的O2比O3的能量低
C.1mol O2完全转化为O3,需吸收142kJ的热量
D.给3O2(g)2O3(g)的平衡体系加热,有利于O3的生成
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【题目】已知在25℃,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1
B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1
C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1
D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1
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【题目】常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大
B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动
C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小
D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大
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