[题目]经催化加氢后可以生成 2甲基戊烷的是A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH≡CCH(CH3)CH2CH3C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=C(CH3)CH2CH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】经催化加氢后可以生成 2甲基戊烷的是

A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH≡CCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=C(CH3)CH2CH3

【答案】C

【解析】

A. CH2=CHCH(CH3)CH2CH3经催化加氢后可以生成 3甲基戊烷，故A不符；

B. CH≡CCH(CH3)CH2CH3经催化加氢后可以生成 3甲基戊烷，故B不符；

C. CH3C(CH3)=CHCH2CH3经催化加氢后可以生成 2甲基戊烷，故C符合；

D. CH3CH=C(CH3)CH2CH3经催化加氢后可以生成 3甲基戊烷，，故D不符；

故选C。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在2 L固定容积的密闭容器中，800 ℃时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。该体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.012	0.009	0.008	0.0075	0.0075

反应过程如上图所示，a、b、c、d其中只有3条曲线是正确的。请回答：

(1)图中表示NO2的变化的曲线是________，A点时，v(正)______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。用O2表示从0～3 s内该反应的平均速率v=____________。

(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________ (填字母)。

a．混合气体的平均摩尔质量不变 b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变

e.相同时间内，每消耗2a mol的NO同时生成等量的NO2

f.混合气体中O2和NO2物质的量之比为1∶2的状态

(3)已知上述反应为放热反应，达平衡后改变条件继续进行。在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均只改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是__________。

A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂

C．在t4时降低了温度 D．t0～t1时X的转化率最高

(4)能使该反应的反应速率增大的是________(填字母)。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课题组对某样品W（组成用CxHyOzNaSb表示）进行探究。

实验一：确定W中元素组成

（1）取W样品，将有机氮转化成NH4+，_____________（补充实验方案），证明W中含氮元素。

（2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。

①A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：__________________。

②写出E中发生反应的离子方程式：_________________。

③从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：

能证明W含碳元素的实验现象是__________________。

实验二：测定W中硫元素含量

（3）取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定终点的标志是__________________。该W样品中硫元素的质量分数为_________％。

（4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（SO2不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以下说法中正确的是（）

A.所有△H＜0的反应均是自发反应

B.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

C.自发进行的反应一定能迅速进行

D.冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子中，半径最小的是

A.Na+B.K+C.S2-D.Cl-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。实验发现：

i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；

ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是

A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象

B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+

C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3

D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（　　）

①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸

A.①②B.②③C.③④D.②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】误食铜、铅或汞中毒后，应采取的急救措施是（）

A.服用大量的葡萄糖水B.服用大量的牛奶

C.服用大量的食盐水D.用服适量的食醋

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。

查阅资料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

（1）方案1：通过置换反应比较

向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性Ag+＞Cu2+。反应的离子方程式是___________________________________________________。

（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

实验	试剂		编号及现象
	试管	滴管
	1.0 mol/L KI溶液	1.0 mol/L AgNO3溶液	Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
		1.0 mol/L CuSO4溶液	Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄