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    6．已知：1mol H2（g）与1mol Br2（g）完全反应生成2mol HBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：
    化学键H2（g）Br2（g）HBr（g）
    断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369
    则表中a为（　　）
    A．404B．260C．230D．200

    分析 根据盖斯定律计算反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，结合反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能列方程计算．

    解答 解：1mol H2（g）与1mol Br2（g）完全反应生成2mol HBr（g）时放出72kJ的热量，即热化学方程式为H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2×369，a=230，
    故选C．

    点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（　　）
    A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z、W的元素符号分别为Be，Al，S，Cl．
    （2）ZW2的电子式是，所含化学键类型为共价键．
    （3）工业电解熔融Y的氧化物生产单质Y，其化学反应方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．
    性质\元素8O16S34Se52Te
    单质熔点（℃）-218.4113450
    单质沸点（℃）-183444.66851390
    主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6
    原子半径逐渐增大
    单质与H2反应点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
    请根据上表回答下列问题：
    （1）硒的熔点范围可能是113℃～450℃
    （2）碲的化合价可能有-2，+4，+6
    （3）氢硒酸有较强的还原性（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下每1molCO2和足量氢气完全反应三可生成1mol气态甲醇（CH3OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的热量．请回答：
    ①该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
    ②其反应过程中能量的变化与如图1所示最相符的是A．

    （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2．请回答：
    ①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：
    v（CH3OH）=0.075 mol•L-1•min-1
    v（H2）=0.225mol•L-1•min-1 ．
    ②下列措施中能使v （CO2）增大的是AD．
    A．加入催化剂     B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离   D．升高温度
    ③能够说明该反应已达到平衡的是AC．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
    D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（　　）
    A．此电池工作时会发出蓝色火焰
    B．燃料电池具有能量转化率高、可持续使用的优点
    C．该电池的负极电极反应式为：2H2+4e-═4H+
    D．该电池的正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知酸性强弱顺序为H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化学方程式正确的是（　　）
    A．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
    B．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3
    C．2C6H5OH+Na2CO3→2C6H5ONa+CO2↑+H2O
    D．C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为67.2g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重32.4g，则原混合气体中CO2的质量为（　　）
    A．8.4 gB．26.4 gC．30.2 gD．34.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各装置能构成原电池的是（　　）
    A．
    稀硫酸    		B．
    AgNO3（aq）    		C．
    蔗糖    		D．
    稀硫酸

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