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    有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）
    A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
    B、若有1mol NO3-被还原，转移8 mol e-
    C、还原产物为NH4+
    D、若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+-e-=Fe3+
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：Fe2+具有还原性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，以此来解答．
    解答： 解：由信息可知发生8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，
    A．由方程式可知该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；
    B．反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，所以有lmolNO3- 发生还原反应，转移电子数为1mol×[5-（-3）]=8mol，故B正确；
    C．反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，NH4+是还原产物，故C正确；
    D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握信息确定根据反应物和生成物结合物质的性质书写该反应的离子方程式是解答关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）
    A、“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
    B、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    C、白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
    D、氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下的反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（　　）
    A、温度、体积不变，充入氩气
    B、体积不变，对体系加热
    C、温度、体积不变，充入氯气
    D、温度不变，增大容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子能够大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
    B、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、HCO3-
    C、含MnO4-的溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-、Mg2+
    D、与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3-、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化．这四种离子可能是（　　）
    A、Na+、Ag+、ClO-、Cl-
    B、Al3+、Mg2+、Br-、Cl-
    C、NH4+、NO3-、Fe2+、SO42-
    D、K+、Ba2+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法错误的是（　　）
    A、电池工作时，锌失去电子
    B、若电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O（s）+2OH-（aq），电池工作时，正极附近pH增大
    C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有浓度为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    ①三种溶液中c（H+） 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小顺序为
     
    ．
    ②等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为
     
    ．
    ③中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为
     
    ．
    ④与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为
     
    ．
    （2）某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则此时c（OH-）=
     
    mol/L．相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是
     
    ．
    （3）已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是
     

    A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）
    C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO、CH4均为常见的可燃性气体．已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有7瓶失去了标签的液体，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液．现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称．
    实验步骤和方法实验现象
    Ⅰ．把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气味
    Ⅱ．各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层
    Ⅲ．分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu（OH）2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
    Ⅳ．各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味
    试给它们的试剂瓶重新贴上标签：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ，F
     
    ，G
     
    ．

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