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    6．下列叙述正确的是 （　　）
    A．H+的摩尔质量是1gB．H+的摩尔质量是1g/mol
    C．H+的摩尔质量是1D．H+的摩尔质量是1mol

    分析 一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，且摩尔质量的单位为g/mol，据此分析．

    解答 解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故氢离子的摩尔质量应为1g/mol，故A错误；
    B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，氢离子的相对原子质量为1，故氢离子的摩尔质量应为1g/mol，故B正确；
    C、摩尔质量的单位为g/mol，故氢离子的摩尔质量应为1g/mol，故C错误；
    D、摩尔质量的单位为g/mol，故氢离子的摩尔质量应为1g/mol，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了摩尔质量的数值和单位，应注意的是摩尔质量的单位为g/mol．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．如图是 A、B 两固体物质的溶解度曲线，在t1℃时，将25gA和25gB分别加到各有50g水中的甲、乙烧杯中，充分溶解，下列说法错误的是（　　）
    A．t1℃时，A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数相同
    B．若A物质中混有少量B物质，可用降温结晶方法提纯A
    C．由t1℃升温至t2℃，甲烧杯里A物质溶液中溶质的质量分数不变
    D．由t1℃升温至t2℃，乙烧杯中B物质溶液的质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．二氧化硒（ SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HN03或浓H2S04反应生成SeO2以回收Se．在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HN03═Se+2I2+4KN03+2H2O；②Se+2H2S04（浓）═2SO2+Se02+2H20；③Se+4HN03（浓）═Se0+4N02+2H20．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．SeO2、H2S04（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2S04（浓）＞SeO2＞I2
    B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
    C．反应①中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NA
    D．反应②、③中等量的Se消耗浓H2S04和浓HN03的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定量MnO2与200mL物质的量浓度为12mol•L-1的浓盐酸在加热条件下反应，标准状况下制得氯气3.36L（要求写出计算过程，假设氯气完全逸出，不考虑浓盐酸的挥发）．
    （1）需要消耗MnO2多少克？
    （2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
    （3）若反应后溶液的体积仍为200mL，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在无色的水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Al3+、Na+、Cl-、H+B．H+、Fe2+、ClO-、Cl-
    C．Na+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、Cu2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在相同状况下，一个空瓶，若装满N2称其质量为36g，若装满NO称其质量为40g，装满A气体，称其质量为44g，则A的相对分子质量是32．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．16g CH4含有4NA个电子
    B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA
    C．标准状况下，11.2L H2O中分子数为0.5NA个
    D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入100molNaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（　　）mol•L-1．
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
    （1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．
    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    ①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．
    ③尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为0.8000 或 80.00%．

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