Question

【题目】A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第_______周期________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。

（2）B是________元素。

（3）写出B 和 D组成化合物的形成过程______________________________________。

（4）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，将该化合物加入含有酚酞的水作用实验现象是____________________________________________________________。

（5）C元素的单质有毒，可用A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 三 ⅦA Cl2O7 Mg Na2O2 溶液先变红后褪色，产生无色气泡 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为；B元素的离子结构和具有相同的电子层排布，的氢氧化物恰好能与盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等，所以B为；在C单质中燃烧产生苍白色火焰，所以C为；D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以D为。

（1）元素C为氯，位于第三周期ⅦA族，它的最高价氧化物的化学式为；正确答案：三 ；ⅦA ； Cl2O7。

（2）根据以上分析可知B为，正确答案：Mg。

（3）写出B 和 D组成化合物为氧化镁，其电子式形成过程为：；正确答案：。

（4）A与D形成稳定化合物的化学式为，过氧化钠具有强氧化性，与含有酚酞的水反应生成氢氧化钠和氧气（有气泡），溶液先变红后褪色；正确答案：溶液先变红后褪色，产生无色气泡。

（5）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为；正确答案: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。