【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物(即由两种元素组成的化合物)，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. n+p→r+s属于置换反应
B. 元素的非金属性Z>X>Y
C. Y的氢化物常温常压下为液态
D. X的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】C
【解析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物，则r为HCl，则p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素，结合元素周期律解答。
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物，则r为HCl，则p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素。
A、n+p→r+s为Cl2+ CH4→HCl+ CH3Cl等反应，均属于取代反应，选项A错误；
B. 元素的非金属性Y(O) >X(C)，选项B错误；
C. Y的氢化物H2O、H2O2常温常压下均为液态，选项C正确；
D. X的最高价氧化物的水化物为H2CO3为弱酸，选项D错误。
答案选C。
应用题天天练四川大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。
下列分析或结果正确的是( )
A. 原混合溶液中NO3 -的物质的量为0.3 mol
B. OA段产生的是NO
C. BC段产生NO
D. 原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25 mol/L
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【题目】有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序是( )
A. ④③①② B. ①③④② C. ④①③② D. ①④②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是
A. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－
B. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
C. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D. 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
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【题目】下列说法正确的是
A.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
B.具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素
C.质量数相同的原子其化学性质一定相同
D.两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同
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【题目】化学学习和研究离不开元素周期表。表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表一种元素。回答下列问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||
3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是______。
(2)⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。
(3)写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式___________。
(4)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，画出该元素的原子结构示意图______；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图______表示。
填“甲“或“乙”
从①-⑩中任选元素，按下面要求写出一个置换反应：_____________________。要求：非金属单质1 + 化合物1→非金属单质2 + 化合物2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于氧化钠与过氧化钠的说法正确的是（ ）
A.它们属于碱性氧化物
B.它们都能与水反应产生氧气
C.它们都能与二氧化碳发生氧化还原反应
D.过氧化钠是潜水艇和呼吸面具的供氧剂
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【题目】研究含氮化合物对能源、环保和生产具有重要的意义。请回答下列问题：
（1）在2 L密闭容器内， 800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①如图所示A点处v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A点处v正___B点处v正。
②如图所示的曲线，其中表示NO2的变化的曲线是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2 s内该反应的速率v＝________。
（2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，
则，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的过程(填“吸收”或“释放”)，由
mol N2(g)和
mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的关系式表达）。
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