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2.将等量的小苏打用下列两种方法制取CO2:甲法--加热,乙法--跟足量的酸反应.两种方法得到的CO2气体的量的关系为(  )
A.甲法多B.乙法多C.一样多D.无法比较

分析 根据反应的方程式判断,煅烧法的方程式为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;与足量稀盐酸反应的化学方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑.

解答 解:小苏打:煅烧法的方程式为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;
与足量稀盐酸反应的化学方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑;根据方程式不难看出,②与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳是①煅烧法生成的2倍,或者①法是②法的$\frac{1}{2}$,
故选B.

点评 本题考查元素化合物知识,侧重于基础知识的考查,为高频考点,注意把握常见物质的性质以及反应的化学方程式的书写,注意相关基础知识的积累,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.铜有多种化合物,氧化亚铜(Cu2O)、氯化亚铜(CuCl)、氯化铜(CuCl2)、CuSO4等.
完成下列计算:
(1)波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂,不同情况下需要配制不同的比例.现配制按质量比CuSO4:CaO:H2O=1:2:200的波尔多液50Kg.
需要用CuSO4•5H2O385 g,CaO8.8mol
(2)某工厂以精辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料冶炼金属铜,精辉铜矿中含23%杂质,日均产含Cu量97.5%的粗铜42t.
已知:总反应式 Cu2S+O2$\stackrel{高温}{→}$2Cu+SO2
日均需精辉铜矿.66.5 t    日均产SO2标准状况下体积.7.17×106 L
(3)印刷线路板的铜能被FeCl3的溶液腐蚀,将印刷线路板浸入200mL FeCl3溶液中,有11.2g Cu被腐蚀掉.取出印刷线路板,向溶液中加入11.2g铁粉,充分反应溶液中还有4.8g不溶物.计算原FeCl3溶液的物质的量浓度.
(4)制备铜的某化合物晶体.取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15mL、6.0mol/L HC1 50mL,混合后Cu完全反应,反应后溶液有中水54.32g,再经水浴保温蒸发掉42g水,冷却至20℃并过滤,得到8.12g晶体.通过计算推断此晶体的化学式.
已知:20℃溶解度  CuC12•2H2O  73g/100g H2O     Cu(NO32•3H2O   125g/100g H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1mol•L-1(NH42Fe(SO42溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol•L-1
B.常温下物质的量浓度相等的①(NH42CO3、②(NH42SO4、③(NH42Fe(SO42三种溶液中c(NH4+):③>②>①
C.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数:N>N

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列物质中,能导电且为电解质的是(  )
A.B.固体Na2CO3C.熔融态KOHD.稀H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震,造成了重大的人员伤亡和财产损失.为了保证震区的卫生环境,常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒,以抑制大规模传染病爆发.
回答下列问题:
(1)漂白粉的有效成分是(填化学式)Ca(ClO)2
(2)某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究:取漂白液少量,滴入3~5滴紫色石蕊试液,发现溶液先变蓝色后褪色,可以证明漂白液具有的性质BC(填序号).
A.酸性        B.碱性        C.强氧化性     D.还原性
(3)工业上用氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉的化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(4)漂白粉露置在空气中变质的方程式:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.
(5)二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂,其安全性远高于氯气.制备方法之一是:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,用双线桥法标出电子转移的方向和数目.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.A、B、C、D、E五种短周期元素,A 与D同周期,A的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,B的单质在放电条件下能与氧气反应,C元素的离子不含电子,D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍.
(1)A的原子结构示意图为
(2)0.1mol/L  A的硫酸盐溶液与0.1mol/L  NaOH溶液等体积混合,反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓.
(3)以A的单质和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池总反应的化学方程式是Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni(OH)2
(4)化合物甲由元素A、B组成,具有良好电绝缘性.化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙,乙分子中含有10个电子.写出该反应的化学方程式:AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑.工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲.已知该反应可以认为是置换反应,该反应的化学方程式是2Al+2NH32AlN+3H2
(5)D和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称)氧,可以验证该结论的是(填写编号)bc;
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(6)C、D、E间可形成丙、丁两种分子,它们均含有18个电子,则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为H2S+H2O2=S↓+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.乙醇分子中各化学键如图所示.下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是(  )
A.与金属钠反应时,键①断裂
B.在加热和Cu催化下与O2反应时,键①、③断裂
C.与浓硫酸共热发生消去反应时,键②③断裂
D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键①断裂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.你认为下列说法正确的是(  )
A.含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键
B.对于组成和结构相似的分子,其沸点随着相对分子质量的增大一定增大
C.甲醇极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子,CH4是非极性分子
D.过氧化氢气化时肯定只破坏分子间作用力和氢键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.卤块的主要成分是MgCl2,此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁.

已知1:生成氢氧化物沉淀的pH                                 
物质开始沉淀沉淀完全
Fe(OH)27.69.6
Fe(OH)32.73.7
Mn(OH)28.39.8
Mg(OH)29.611.1
已知2:几种难容电解质的溶解度(20℃)                
物质溶解度/g
Fe(OH)25.2×10-5
Fe(OH)33×10-9
MgCO33.9×10-2
Mg(OH)29×10-4
(已知:Fe+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去)
请回答:
(1)步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液(含25.2%NaClO).
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上,pH试纸先变蓝,后褪色.说明漂液就有的性质是碱性、强氧化性.
②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因ClO-+H2O?HClO+OH-
③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+
④若用H2O2代替漂液,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(2)步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH,应将溶液的pH调节为9.8,目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便通过过滤而除去.
(3)步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3,发生反应的离子方程式为Mg2++CO32-=MgCO3↓.
(4)结合化学用语,应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因沉淀物MgCO3存在溶解平衡MgCO3(s)?Mg2+(aq)+CO32-(aq),CO32-发生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,在煮沸情况下促进CO32-水解,Mg2+与OH-结合生成更难溶的Mg(OH)2沉淀,促进CO32-彻底水解为H2CO3,分解为CO2和H2O,最后MgCO3转化为Mg(OH)2

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