A. | 甲法多 | B. | 乙法多 | C. | 一样多 | D. | 无法比较 |
分析 根据反应的方程式判断,煅烧法的方程式为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;与足量稀盐酸反应的化学方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑.
解答 解:小苏打:煅烧法的方程式为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;
与足量稀盐酸反应的化学方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑;根据方程式不难看出,②与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳是①煅烧法生成的2倍,或者①法是②法的$\frac{1}{2}$,
故选B.
点评 本题考查元素化合物知识,侧重于基础知识的考查,为高频考点,注意把握常见物质的性质以及反应的化学方程式的书写,注意相关基础知识的积累,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol•L-1 | |
B. | 常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):③>②>① | |
C. | 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) | |
D. | 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数:N前>N后 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 与金属钠反应时,键①断裂 | |
B. | 在加热和Cu催化下与O2反应时,键①、③断裂 | |
C. | 与浓硫酸共热发生消去反应时,键②③断裂 | |
D. | 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键①断裂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键 | |
B. | 对于组成和结构相似的分子,其沸点随着相对分子质量的增大一定增大 | |
C. | 甲醇极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子,CH4是非极性分子 | |
D. | 过氧化氢气化时肯定只破坏分子间作用力和氢键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
物质 | 溶解度/g |
Fe(OH)2 | 5.2×10-5 |
Fe(OH)3 | 3×10-9 |
MgCO3 | 3.9×10-2 |
Mg(OH)2 | 9×10-4 |
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