【题目】(1)镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时原子释放能量，由基态转化成激发态____。
(2)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素______。
(3)凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键______。
(4)24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2______。
(5) 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构______。
(6)氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个______。
(7)金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子______。
(8) 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同______。
(9)干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子______。
(10)
模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述______。
【答案】× × × × × √ √ √ √ √
【解析】
(1)基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，1s22s22p63p2属于激发态的镁原子的电子排布式，由基态变为激发态需要吸收能量，(1)错误；
(2)基态原子价电子排布式为5s25p1的元素是In元素，位于周期表的第五周期ⅢA，属于p区元素，(2)错误；
(3)BF3是AB3型共价化合物，B原子形成3个价层电子对，采用的是sp2杂化方式，(3)错误；
(4)基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，采取这种方式，可以使3d轨道和4s轨道呈现半充满的状态，原子处于更稳定的状态，(4)错误；
(5)金属铜属于面心立方最密堆积，金属镁属于六方最密堆积，(5)错误；
(6)如果去除NaCl的晶胞中的Cl-，那么Na+在晶胞中的排列类似于面心立方的堆积形式你，因此每个Na+周围最近的Na+有12个，(6)正确；
(7)金刚石是由C原子通过共价键形成的原子晶体，每个碳原子均与4个碳原子形成共价键，在金刚石的结构中，最小环是六元环，由6个碳原子构成，(7)正确；
(8)s电子的电子云轮廓图都是球形的，能层数越大，对应的半径就越大，(8)正确；
(9)干冰的晶胞中CO2的堆积方式类似于面心立方最密堆积，其出现在晶胞的顶点和各个面心上，因此一个CO2周围最近有12个CO2，(9)正确；
(10)电子云即概率密度的形象化描述，小黑点的疏密程度即表示电子在核外空间各处的概率密度，(10)正确；
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【题目】改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知
]。下列叙述不正确的是( )
A.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力
B.lg[K2(H2A)]＝－4.2
C.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)
D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1
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【题目】下列萃取与分液结合进行的操作（用
作萃取剂，从碘水中萃取磺）错误的是（ ）
A.碘水和加入分液漏斗后，盖好玻璃塞，右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）
C.打开分液漏斗的活塞，使下层液体全部沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出
D.最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体
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【题目】根据要求填空：
（1）A+和B-的电子层结构都与氩相同，A+的结构示意图为___；
（2）碳原子核外有___种能量不同的电子，分布在___个轨道中；
（3）鉴别碳原子可以利用其激发态原子跃迁到基态所形成的特征___(吸收或发射)光谱；
（4）水、SiO2、硫三种物质沸点由大到小的顺序为___；
（5）下列变化：H-(g)=H(g) +e-吸收的能量为73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ·mol-1，则氢负离子H-的第一电离能为___；
（6）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。四种原子半径的由大到小顺序___(元素符号表示)，能证明W、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为___。
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【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X阴离子的电子数与Y原子的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)L的元素名称为___________；五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示)______________。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程_______________，B的结构式为________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。
(4)一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为____________________。
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【题目】研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：
已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。
（1）X中含有的元素为：____；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_____。
（2）请写出①的化学方程式：_____。
（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。请写出X溶液和少量MnCl2溶液反应的离子方程式：_____。
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【题目】某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星：
已知：
试剂EMME为C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在适当条件下，可由C生成D。
②
③
请回答：
（1）根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式_____。
（2）下列说法不正确的是_____。
A.B到C的反应类型为取代反应
B.EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚
C.化合物E不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解
D.D中两个环上的9个C原子可能均在同一平面上
（3）已知：RCH2COOH
，设计以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____。
（4）写出C→D的化学方程式______。
（5）写出化合物G的同系物M（C6H14N2）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：____
①1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示含有N－H键，不含N－N键；
②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。
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【题目】2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构简式如图。下列关于该物质的说法正确的是
A.该有机物的分子式为C15H20O4
B.该有机物能发生取代、加成和水解反应
C.1mol的该有机物与足量的钠反应产生2molH2
D.1mol该有机物含有4mol双键
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【题目】X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是第一层电子数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3：8，下列说法正确的是
A.X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：
B.Z、W可形成
的化合物，属于离子化合物
C.离子半径：
D.气态氢化物的稳定性：
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