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【题目】常温下,将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是(

A. 曲线M表示pH的变化关系

B. NaHX溶液显碱性

C. 当混合溶液呈中性时,

D. 的数量级为

【答案】C

【解析】

H2X为二元弱酸,以第一步电离为主,则Ka1(H2X)>Ka2(H2X),酸性条件下,则pH相同时 > ,由图象可知Nlg的变化曲线,Mlg的变化曲线,当lglg = 0时,说明 =1,浓度相等,结合图象可计算电离常数的表达式并判断溶液的酸碱性。

A. 由以上分析可知曲线N表示pHlg的变化关系,曲线M表示pHlg的变化曲线,故A项错误;

B. 由图象可知,lg = 0时,即 =1,此时pH≈5.4,可知HX电离程度大于X2水解程度,则NaHX溶液呈酸性,故B项错误;

C. 由图象可知当混合溶液呈中性时,lg > 0,即c(X2)>c(HX),混合溶液的离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(X2-)> c(HX-)> c(H+)=c(OH),故C项正确。

D. lg = 0时, =1,此时pH≈5.4,则Ka2(H2X)≈105.4,可知Ka2(H2X)的数量级为10-6,故D项错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A. KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中,生成13.44L (标准状况) C12转移电子数为1.2 NA

B. 标准状况下,22.4LC12通入足量水中转移电子数为NA

C. 足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2 mol

D. 5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应,转移电子数可能为0.26 NA

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B.y点时,通入的HCl气体在标准状况下的体积为

C.随着HCl的通入,不断减小

D.该温度下,

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A.的平衡常数

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D.溶液中,各离子浓度大小关系为

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A.MN两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后,M溶液的碱性比N溶液强

C.10<a<13,则MN都是弱碱

D.a=10,则M是强碱,N不一定是弱碱

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A.K2FeO4H2FeO4都属于强电解质

B.25℃,H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常数K>100

C.B点数据可知,H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.15×10-4

D.AC两点对应溶液中水的电离程度相等

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A.的溶液中:

B.该温度下醋酸的电离平衡常数为

C.的溶液中:

D.W点所表示的溶液中加入等体积的溶液:

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A.从反应开始到平衡,的平均反应速率

B.此温度下,该反应的平衡常数为

C.缩小体积,既能增大反应速率,又能提高的转化率

D.欲增大平衡状态时,可采用升高温度的方法

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【题目】I.有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:

元素

结构、性质等信息

A

是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

B

BA同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性

C

元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂

D

是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写:

1D的结构示意图是___

2C元素的气态氢化物的化学式为:___;其检验方法:___

3B元素在周期表中的位置___;离子半径:B___A(填“大于”或“小于”)。

4B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___,与D的氢化物的水化物反应的离子方程式为___

II.在2L密闭容器内,800℃时反应:2NOg+O2g2NO2g)体系中,nNO)随时间的变化如下表:

时间(s

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1NO的平衡浓度c/span>NO)=___

2)图中表示NO2变化的曲线是___,用O2表示02s内该反应的平均速率υ___

3)能说明该反应已达到平衡状态的是___

aυNO2)=O2 b.容器内气体压强保持不变

cυ逆(NO)=正(O2 d.容器内气体的密度保持不变

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