Question

镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是

A．电池内部可以使用MnO2作填料

B．电流工作时，H+向Mg电极移动?????????????????

C电池工作时，正极的电板反应式为Mg—2e—? Mg2+

D．电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、根据总反应：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O可知电池中有双氧水，加入MnO2作填料，能使双氧水加速分解，所以不能用MnO2作填料，故错误； B、电流工作时，H+向正极移动，Mg失电子为负极，故B错误； C、根据总反应：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O，则负极是金属镁发生失电子的氧化反应，即Mg-2e-═Mg2+，故错误； D、根据总反应：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O，电池工作时，消耗硫酸，溶液中氢离子浓度减小，所以电解质溶液的pH将不断变大，故正确．

考点：考查镁一过氧化氢燃料电池的工作原理的知识。