完成下列反应方程式(1)乙醇与金属钠反应 (2)乙烯和溴的四氯化碳溶液反应 (3)苯乙烯一定条件下生成聚苯乙烯 (4)甲苯与浓硝酸.浓硫酸的混合酸在100℃下的反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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完成下列反应方程式
（1）乙醇与金属钠反应
（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液反应
（3）苯乙烯一定条件下生成聚苯乙烯
（4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃下的反应

8分）（1）2 C₂H₅OH + 2 Na 2 C₂H₅ONa + H₂↑ （2分）
（2） CH₂=CH₂ +    Br₂ CH₂BrCH₂Br  （2分）
（3）  （2分）
（4）       (2分)

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

PMA是某种人工合成的有机高分子化合物，有多种用途．以来源于石油裂解气的甲为原料，通过以下途径合成PMA：

已知：化合物丙相对分子质量为90，碳的质量分数为40%、氢的质量分数为6.67%，其余为氧．试完成下列问题：
（1）甲的结构简式为

CH₂=CHCH₃

．
（2）完成下列反应方程式、指出反应类型
反应②

CH₂BrCHBrCH₃+2H₂O

NaOH

CH₂OHCHOHCH₃+2HBr

CH₂BrCHBrCH₃+2H₂O

NaOH

CH₂OHCHOHCH₃+2HBr

、

水解反应或取代反应

；
反应⑧

nCH₂=CHCOOCH₃

一定条件

nCH₂=CHCOOCH₃

一定条件

、

加聚反应或聚合反应

；
（3）⑤反应的化学方程式是：

．
（4）丙有多种同分异构体，写出一个同时满足①不能发生水解反应；②能发生银镜反应；③有某种相同官能团且不连在同一个碳原子上．三个条件的同分异构体的结构简式：

CH₂OH-CHOH-CHO

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A-L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质．通常状况下，A是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸．反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一．一定条件下，各物质间的相互转化关系如图所示（反应时加入或生成的水均没标出）．

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：A

Na₂O₂

；B

FeS₂

；L

H₂SO₄

．
（2）画出A中金属元素的原子结构示意图

；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）

极性键

．
（3）完成下列反应方程式：
①I+G→M+L的离子方程式：

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

．
②写出反应④的化学方程式：

Na₂CO₃+SiO₂

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑

Na₂CO₃+SiO₂

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是临床上常用的抗心率失常药．其合成步骤如下
1-丙醇

①

丙烯

②

③

1，2，3-三氯丙烷（ClCH₂CHClCH₂Cl）

④

⑤

三硝酸甘油酯
已知：CH₂═CHCH₃+Cl₂

500℃

CH₂═CHCH₂Cl+HCl
（1）写出①-④各步反应的化学方程式，并分别注明其反应类型．
①

CH₃CH₂CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃CH=CH₂+H₂O

CH₃CH₂CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃CH=CH₂+H₂O

；

消去反应

．
②

CH₂═CHCH₃+Cl₂

500℃

CH₂═CHCH₂Cl+HCl

CH₂═CHCH₃+Cl₂

500℃

CH₂═CHCH₂Cl+HCl

；

取代反应

．
③

CH₂═CHCH₂Cl+Cl₂→ClCH₂CHClCH₂Cl

；

加成反应

．
④

ClCH₂CHClCH₂Cl+3H₂O

NaOH

△

HOCH₂CHOHCH₂OH+3HCl

ClCH₂CHClCH₂Cl+3H₂O

NaOH

△

HOCH₂CHOHCH₂OH+3HCl

；

取代反应

．
（2）如果所用1-丙醇中混有2-丙醇，对所制丙烯的纯度是否有影响？简要说明理由：

无影响，1-丙醇中和2-丙醇都发生消去反应生成丙烯

．
（3）完成下列反应方程式
①1-丙醇与氧气在铜催化剂反应的方程式

2CH₃CH₂CH₂OH+O₂

△

2CH₃CH₂CHO+2H₂O

2CH₃CH₂CH₂OH+O₂

△

2CH₃CH₂CHO+2H₂O

；
②丙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热的方程式

CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃CH₂COOH+Cu₂O↓+2H₂O

CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃CH₂COOH+Cu₂O↓+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?湘潭一模）根据下列事实完成下列反应方程式：
（1）AsH₃是一种很强的还原剂．室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As₂O₃，写出反应的化学方程式：

2AsH₃+3O₂=As₂O₃+3H₂O

．
（2）白磷在一定条件下可被HClO₃的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态，写出反应化学方程式

3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄

．
（3）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：

H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．
（4）在火箭推进器中装有强还原剂（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量．写出此反应的热化学方程式：

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

烃X（标况下的密度为1.25g/L）是石油化学工业的基础原料它的产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志．已知F是一种常见的塑料

回答下列问题：
（1）写出结构简式：X

CH₂=CH₂

（2）完成下列反应方程式：
①实验室制取X

C₂H₅OH

浓硫酸

170℃

C₂H₄↑+H₂O

C₂H₅OH

浓硫酸

170℃

C₂H₄↑+H₂O

②A→B

2C₂H₅OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O

2C₂H₅OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O

③D→E

CH₂ClCH₂Cl+NaOH

水

△

CHCl=CH₂+NaCl+H₂O

CH₂ClCH₂Cl+NaOH

水

△

CHCl=CH₂+NaCl+H₂O

④A和C反应

C₂H₅OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

C₂H₅OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

．

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