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    将11.5 g金属钠投入到88.5 g水中，反应完毕后，求生成溶液的质量分数（不考虑水的蒸发）。

    生成NaOH溶液的质量分数为20.1%。


    解析:

    本题的解题关键是弄清钠跟水反应有氢气产生，所得溶液中的溶质是NaOH。

    设消耗水的质量为x，生成NaOH和H2的质量分别为y、z，则：

    2Na  +  2H2O====2NaOH+H2↑

    46       36       80     2

    11.5 g    x        y      z

    46∶36=11.5 g∶x  x=9 g

    46∶80=11.5 g∶y  y=20 g

    46∶2=11.5 g∶z  z=0.5 g

    解法1：w(NaOH)=×100%=20.1%

    解法2：w(NaOH)= ×100%=20.1%

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    将11.5 g金属钠投入到足量水中，得溶液a;将12 g Mg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b。则a和b的质量关系为

    A.a=b                                                             

    B.a＞b

    C.a＜b                                                           

    D.无法比较

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    A.a=b                                                      B.a＞b

    C.a＜b                                                     D.无法比较

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