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    如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或［Zn(OH)4］2-物质的量浓度的对数,回答下列问题。

    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________。

    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=____________。

    (3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液pH的范围是____________。

    (1)Zn2++4OH-====+2H2O

    (2)10-17  (3)8＜pH＜12


    解析:

    (1)由表中可知随pH增大Zn2+Zn(OH)2,故加入足量的NaOH溶液,Zn2+与NaOH反应生成,离子方程式为Zn2++4OH-====+2H2O。

    (2)当pH=8时开始生成沉淀,此时c(Zn2+)=10-5 mol·L-1,故Ksp=10-5·(10-6)2=10-17。

    (3)为提取Zn2+可将Zn2+转化为Zn(OH)2沉淀,此时控制溶液的pH范围为8＜pH＜12。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?惠州模拟）铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛．
    （1）钢铁“发蓝，，是将钢铁制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一层四氧化三铁的过程．其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热至1300C，反应过程为：
    I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
    Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    ①反应II中的氧化剂是
    NaNO2
    NaNO2
    ．
    ②上述过程产生了大量NH3，有关NH3处理方案合理的是
    ac
    ac

    a．用H2SO4吸收制氮肥       b．  高空排放     C．用于制备HNO3
    （2）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
    ①请根据金属活动顺序及反应原理，判断Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱顺序：
    Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
    Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
    ．
    ②请设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．实验方案及现象为：
    将铜棒与碳棒用导线连接（带电流表），再插入氯化铁溶液，发现有电流产生
    将铜棒与碳棒用导线连接（带电流表），再插入氯化铁溶液，发现有电流产生
    ．
    （3）如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值（当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol?L-1时，可认为沉淀完全），试回答：
    ①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为
    Cu2+、Fe2+
    Cu2+、Fe2+
    ．
    ②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=
    1.0×10-17（mol?L-1）3
    1.0×10-17（mol?L-1）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛．
    （1）钢铁“发蓝，，是将钢铁制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一层四氧化三铁的过程．其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热至1300C，反应过程为：
    I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
    Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    ①反应II中的氧化剂是______．
    ②上述过程产生了大量NH3，有关NH3处理方案合理的是______
    a．用H2SO4吸收制氮肥　　　 b．　高空排放　　 C．用于制备HNO3
    （2）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
    ①请根据金属活动顺序及反应原理，判断Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱顺序：______．
    ②请设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．实验方案及现象为：______．
    （3）如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值（当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol?L-1时，可认为沉淀完全），试回答：
    ①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为______．
    ②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)如图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+ 离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题.


    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为            　 　。

    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（Ksp）=    　　                            。

    (3)某废液中含Zn2+ 离子，为提取Zn2+ 离子可以控制溶液中pH值的范围是              。

    (4)往1L 1.00 mol?L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH          mol （精确到小数点后2位）。

    (5)25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

    c（HCl）/ （mol?L-1）

    0.50

    1.00

    2.04

    2.90

    4.02

    5.16

    5.78

    103 c（PbCl2）/ （mol?L-1）

    5.10

    4.91

    5.21

    5.90

    7.48

    10.81

    14.01

    根据上表数据判断下列说法正确的是             。

    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

    B．PbCl2固体在0.50 mol?L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）

    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011年广东省惠州市高考化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛．
    （1）钢铁“发蓝，，是将钢铁制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一层四氧化三铁的过程．其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热至130C，反应过程为：
    I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
    Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
    ①反应II中的氧化剂是    ．
    ②上述过程产生了大量NH3，有关NH3处理方案合理的是   
    a．用H2SO4吸收制氮肥       b．  高空排放     C．用于制备HNO3
    （2）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
    ①请根据金属活动顺序及反应原理，判断Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱顺序：    ．
    ②请设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．实验方案及现象为：    ．
    （3）如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值，试回答：
    ①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为    ．
    ②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=    ．

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