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    4．碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
    （1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：．该反应中还原剂是KI，21.4g KIO3参加反应时转移电子0.5mol．
    （2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是C（填序号）
    A．Na2SO4溶液 B．酒精　    C． CCl4      D．食盐水
    所用的分离方法是萃取分液，所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，出现什么现象可以确定该食盐中含碘静置分层后下层溶液为紫红色则说明有碘．
    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）13.6mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）CEFGH．
    A．100mL量筒 　B．托盘天平  　 C．玻璃棒    D．100mL容量瓶
    E．50mL 量筒    F．胶头滴管     G．烧杯 　   H．500mL容量瓶
    （4）（3分）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD．
    A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

    分析 （1）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；碘化钾中碘元素的化合价升高是还原剂；根据化合价的变化情况分析出电子的转移的物质的量；
    （2）分离I2和K2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘单质，可以用四氯化碳做萃取剂；
    （3）利用稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；
    （4）根据c=$\frac{n}{V}$，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

    解答 解：（1）反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4中反应中当有1molKIO3反应时，转移5mol电子，所以双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为：，碘化钾中碘元素的化合价升高是还原剂；反应中当有1molKIO3反应时，转移5mol电子，故当21.4g即0.1mol KIO3参加反应时转移电子0.5mol，
    故答案为：；KI；0.5；
    （2）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从K2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，选用的萃取剂的应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，
    故答案为：C；萃取分液；分液漏斗、烧杯；静置分层后下层溶液为紫红色则说明有碘；（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律可知：0.5mol/L×0.5L×98g/mol=1.84g/cm3×VmL×98%，解得：V=13.6mL；
    配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故选CEFGH，故答案为：13.6；CEFGH；
    （4）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A选；
    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B不选；
    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；
    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，故D选；
    E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加蒸馏水至刻度线则会造成浓度偏低，故E不选．
    故选ACD．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配置过程中的误差分析以及仪器的选用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．雾霾天气严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染．
    请回答下列问题：
    （1）将一定量的某利M2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样（忽略OH-）．常温下测得该训试样的组成及其浓度如表一：根据表一中数据判断该试样的pH=4．
    表一：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成：①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是D．
    A．混合气体的密度不再变化                 B．混合气体的压强不再变化
    C．N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2D．氧气的转化率不再变化
    （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．下列可作为洗涤含SO2的烟气的洗涤剂的是AB．
    A．浓氨水   B．碳酸氢钠饱和溶液  C．FeCl2饱和溶液   D．酸性CaCl2饱和溶液
    （4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示．若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO的分解反应是放热反应，升温有利于反应逆向进行，在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在870K左右．
    （5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表二：
    表二：
    物质
    温度/℃    		活性炭NOEF
    初始3.0000.1000
    T12.9600.0200.0400.040
    T22.9750.0500.0250.025
    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2，②若T1＜T2，则该反应的△H＜O （填”＞”、“＜”或“=”）．
    ③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．3mol二氧化碳在标准状况下的体积是67.2L，含有3NA个二氧化碳分子，其中含有3NA个碳原子，含有6mol氧原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．已知KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2↑（未配平）；KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）；K2MnO4+HCl（浓）→KCl+MnO2+Cl2↑+H2O（未配平）；MnO2+HCl（浓）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）．
    取0.04molKMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2，此时KMnO4的分解率为x（分解率=$\frac{已分解的物质的量}{总物质的量}$），在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸并加热充分反应后，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中．求：（写出计算步骤）
    （1）a+b=0.1x-a（用x表示）
    （2）a+b的最小值为0.08
    （3）当a+b=0.09mol时，0.04molKMnO4固体加热一段时间后所得残留固体的质量为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
    （1）用脱硫剂ZDE-01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫
    ①脱硫：Fe2O3•H2O（s）+3H2S（g）=Fe2S3•H2O（s）+3H2O（g）△H=-akJ/mol
    ②再生：2Fe2S3•H2O（s）+3O2（g）=2Fe2O3•H2O（s）+6S（s）△H=-bkJ/mol
    则2H2S（g）+O2（g）=2H2O（g）+2S（s）△H=-$\frac{（2a+b）}{3}$kJ/mol（用a、b表示）
    （2）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H 2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，
    ①H 2 S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．
    ②据图1计算；若1400℃时，VL恒容容器中加入amol的H2S，则该条件下的平衡常数可表示为$\frac{a}{4V}$mol•L-1
    （3）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解
    ①写出电解时阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    ②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞C（H+）
    （4）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图3所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
    ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列结构的有机化合物中①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
    ②CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
    ③
    ④

    ⑤
    属于同分异构体的是（　　）
    A．①②和④B．②③和⑤C．①和②D．④和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐．请运用相关原理，回答下列问题：
    （1）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-．室温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度=（填“＞”、“=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度．
    （2）等体积、等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因是：NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （3）室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）＞c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）室温下，用NaHSO4与Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等体积混合，会产生白色沉淀，其主要原因是：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下，下列说法正确的是（　　）
    CH2=CH-COOH+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$
    A．该反应为加成反应，没有副产物生成
    B．可用Br2/CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸
    C．丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应
    D．1mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在含有大量H+、Ca2+、Cl-溶液中，还可以大量共存的离子是（　　）
    A．OH-B．CO32-C．Ag+D．Mg2+

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