用下面的实验装置示意图进行实验.将液体A逐滴加入到固体B中.下列叙述正确的是( )A．若A为浓盐酸.B为MnO2.C中盛品红溶液.则C中溶液褪色B．若A为稀盐酸.B为石灰石.C中盛CaCl2溶液.则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水.B为生石灰.C中盛A1C13溶液.则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为浓硝酸.B为铜屑.C中盛紫色石蕊溶液.则C中溶液变红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用下面的实验装置示意图进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )

A．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B．若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl₂溶液，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C1₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色

浓盐酸与MnO₂反应产生氯气，干燥的氯气不可以使品红溶液褪色，A错误。稀盐酸与石灰石生成CO₂，CO₂与CaCl₂溶液不反应，溶液不会浑浊。B 错误。浓氨水与生石灰产生氨气，A1C1₃溶液与氨气产生沉淀不会溶解。C 错误。浓硝酸与铜屑产生NO₂，酸性气体使紫色石蕊溶液变红。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.
（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的，因为；
（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式：
（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作________（写字母）：

A．用洁净的试管；

B．在浓度为2%的NH₃·H₂O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；

C．用前几天配制好的银氨溶液；

D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；

E、用小火对试管直接加热；
F、反应过程中，振荡试管使之充分反应.
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：

（4）乙装置中长导管A的作用是                                   ；
（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式
（6）选择甲装置还是乙装置好？________，原因是                            ；
（7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H₂SO₄、甲醇、甲酸还有________、________两种必备用品.
（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，
请给予合理的解释                                                        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表中实验操作不能达到实验目的或得出不正确结论的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	当溶液发生过饱和现象时，用玻璃棒轻轻摩擦器壁。	促使晶体析出
B	将一块擦去氧化膜的铝片放在浓硝酸中，一段时间后取出洗净，再放入一定浓度的溶液中。	验证在浓硝酸中的钝化
C	在食醋总酸含量测定实验中，用移液管吸取市售食醋，置于容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀得待测食醋溶液	主要是防止食醋的挥发而导致实验误差。
D	把两根碳棒放在酒精喷灯火焰上灼烧2~3分钟后，立即投入到冷水中，反复操作3~5次。	可以使碳棒表面变得粗糙多孔，便于吸收更多的气体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（13分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。
（1）甲组同学设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下。

A、检验50ml针筒的气密性。
B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后                 。
C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住。
回答以下相关问题：
①B中应补充的操作是                                          。
②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有      色气体产生。该反应的离子方程式为                                            。
③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是                                                。
（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：

组	m（Cu）/g	硝酸（过量）	溶液颜色
A	1	浓HNO₃(4mL)	溶液为绿色
A	1	稀HNO₃(4mL)	溶液为蓝色
B	0.5	浓HNO₃(4mL)	溶液为绿色
B	1	稀HNO₃(4mL)	溶液为蓝色
C	2	浓HNO₃(4mL)	溶液为绿色
C	1	稀HNO₃(4mL)	溶液为蓝色

根据乙组同学三组对比实验回答问题：
①一种观点认为：这可能是Cu²⁺浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                          。（结合表格信息加以阐述）
②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO₂溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生。认为该气体一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同学持有异议。请分析原因          。
方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色。请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理__________      ____________。
方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO₂气体，溶液颜色变绿色。
③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，NaHCO₃俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分别为a和b（a、b均大于7）。
Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、和标准比色卡。
Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L^-1NaHCO₃、②100mL0.1 mol·L^-1Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（）

A．溶液中水电离出的OH^-个数：②>①	B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)	D．②溶液中：c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)

（2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl₂溶液，预计可观察到                             ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：                                      。
（3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na₂CO₃溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH^-浓度为Na₂CO₃溶液中水电离出来OH^-浓度的      倍。丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na₂CO₃溶液？             ；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl₃溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为                                       。
（4）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考虑其它因素影响，现将0.400 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液和0.200 mol·L^－¹的CaCl₂溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca²⁺浓度为    mol·L^－¹。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．称取一定质量的NaCl，用纸槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制准确浓度的NaCl溶液

B．实验室用如右图所示装置可制取乙烯并验证
乙烯的某些化学性质

C．用足量的稀盐酸与MnO₂在加热条件下，可制得氯气

D．用澄清的石灰水溶液来区别碳酸钠、碳酸氢钠溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1．150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的

置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0．10mL，末读数如右图所示。

请回答下列问题：
1、称量样品所用的仪器为           ，将样品研细后再反应，其目的是
                                                     。
2、装置a的作用是             。
A、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气
C、有利于气体混合          d、有利于观察空气流速
3、上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
                                    。
4、滴定时，标准碘溶液所耗体积为            mL。判断滴定已达终点的现象是______                                。
5、通过计算可知，该黄铜矿的纯度为            。
6、若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是          。（填编号）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(10分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：
Ⅰ、查阅资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙的定量测定：
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

实验步骤：
如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
准确称取牙膏样品的质量4.00g，并在各仪器中加入相应试剂；
打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C；
打开B的分液漏斗滴加盐酸反应，同时再次持续缓缓通入空气；
待B中不再产生气体后停止滴加盐酸；
将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得BaCO₃；
称量BaCO₃的质量为1.97g。
依据实验过程回答下列问题：
（1）步骤④通过空气的作用有：______________     __、___         __________。
（2）步骤⑥中检验沉淀洗干净的方法是                                       。
（3）本实验测定得到的样品中碳酸钙的质量分数为                  。若采取下列措施，对测定结果的准确度没有影响的是_____________（填标号）。
a.省略步骤③          b.滴加盐酸快一些
c.在B、C之间增添盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置
d. 多次实验，取平均值计算
（4）有同学认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以准确测定碳酸钙的质量分数。请你说明是否可以并简要说明理由                                                             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(16分)已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。

Ⅰ.用如上图所示装置进行Mg和SO₂的实验，其中A是制备SO₂的发生装置。
⑴选择制取SO₂的合适试剂____________。（填序号）
①10%的H₂SO₄溶液   ②80%的H₂SO₄溶液　③Na₂SO₃固体    ④CaSO₃固体
⑵写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。装置C中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
⑶请画出制备SO₂的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。
(4)你认为该装置不足之处是什么？
Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si 　　　②Mg在点燃的条件下即可与SiO₂反应
③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应
⑤SiH₄在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。
⑸该小组“实验室制Si”的化学方程式是_____________________   ________      。
(6)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是____    。

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