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    16．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A证明其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快常温下，对比等量铝粉分别与稀硫酸反应的反应速率
    B证明SO2具有氧化性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色
    C证明Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）向2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中加入1mL0.1mol•L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成
    D证明“84”消毒液（含NaClO）的氧化能力随溶液pH减小而增强将“84”消毒液滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快退去
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．稀硫酸浓度不同，反应速率不同；
    B．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应；
    C．硝酸银过量，不能比较溶度积大小；
    D．加入醋酸，溶液酸性增强，红色很快褪去，可证明实验结论．

    解答 解：A．稀硫酸浓度不同，反应速率不同，浓度越大，反应速率越大，可通过实验证明，故A正确；
    B．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，如证明二氧化硫的氧化性，可与硫化钠溶液反应，看是否生成沉淀，故B错误；
    C．硝酸银过量，两种沉淀都生成，不存在沉淀的转化问题，不能比较溶度积大小，故C错误；
    D．加入醋酸，溶液酸性增强，红色很快褪去，可证明实验结论，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及反应速率影响因素、性质比较、难溶电解质的溶解平衡等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，同时还考查学生分析判断及比较能力，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
    B．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而加快油脂皂化反应速率
    C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生
    D．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
    方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）．
    A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
    （2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；
    （3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．
    方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
    （1）装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差．
    （2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
    方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
    （1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
    （2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复．
    （3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质--吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示．下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是（　　）
    A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体
    B．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2
    C．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构
    D．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
      实验 现象 结论
     A 将饱和食盐水滴入工业电石得到的气体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液紫红色褪去 证明生成了乙炔气体
     B 将BaSO4与浓Na2CO3溶液混合后振荡静置，过滤并洗净所得的沉淀，往滴加足量盐酸 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
     C 充分加热花生油与NaOH混合溶液（已加沸石） 溶液不再分层 花生油的水解反应已经趋于完全
     D 向含KSCN的FeI2溶液中滴加足量氯水 溶液变为血红色还原性：Fe2+＞I-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．对十二烷基苯磺酸钠　　是常用洗涤剂的主要成分．其结构可用图形来表示，•端为链烃基，O端为极性基．根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：
    Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的C图（填写序号），理由是水分子为极性分子，根据相似相溶原理，分子的极性基（O端）应溶解于水（亲水基），链烃基（•端）不应溶解于水（憎水基）．

    （2）进入介质（水）内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的AD存在（填写序号），理由是A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（O端）向外、链烃基（•端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低．

    Ⅱ．工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如图所示：

    请回答下列问题：
    （3）产品中的亲油基是．
    （4）由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为，反应类型为取代反应．
    （5）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存．请解释原因酶发挥催化作用需要适宜的条件（温度、酸碱度等），酶自身是蛋白质在不适宜的条件（如高温、水解）下容易变质．
    （6）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na5P3O10）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果．但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂．请解释原因三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（　　）
    A．Ba2Cl2、CuSO4、NaOH、NaClB．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
    C．FeCl3、NaOH、Na2SO4、Ba（NO3）2D．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．今有FeS和FeBr2混合物，其中Fe元素的质量分数为56%，则溴元素的质量分数为（　　）
    A．20%B．15%C．12%D．10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
    B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
    C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
    D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

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