下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中.K+.Fe2+.C6H5OH.Br-可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式: Fe3++2I-===Fe2++I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应.生成1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是(　　)

A．该溶液中，K^＋、Fe²^＋、C₆H₅OH、Br^－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：

Fe³^＋＋2I^－===Fe²^＋＋I₂

C．和Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：Fe³^＋＋SO＋Ba²^＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓＋BaSO₄↓

D．1 L 0.1 mol·L^－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

D　[解析] Fe³^＋与C₆H₅OH发生显色反应，A项错误；题中离子方程式电荷不守恒，B项错误；离子方程式中离子不符合化学式的配比，正确的离子方程式为2Fe³^＋＋3SO＋3Ba²^＋＋6OH^－===3BaSO₄↓＋2Fe(OH)₃↓，C项错误，1 L 0.1 mol/L的该溶液中含有n(Fe³^＋)＝1 L×0.2 mol/L＝0.2 mol，利用原子守恒可知加入足量锌可置换出铁的质量为0.2 mol×56 g/mol＝11.2 g，D项正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)

A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。

(1)先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________。

(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________________________

________________________________________________________________________。

(3)最后溶液颜色加深，原因是________，此反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的现象(填写上面各题序号)________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

A．无色溶液中可能大量存在Al³^＋、NH、Cl^－、S²^－

B．酸性溶液中可能大量存在Na^＋、ClO^－、SO、I^－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe³^＋、K^＋、Cl^－、SO

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科目：高中化学 来源： 题型：

水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Na^＋、Ca²^＋、Cl^－、SO

B．Fe²^＋、H^＋、SO、ClO^－

C．K^＋、Fe³^＋、NO、SCN^－

D．Mg²^＋、NH、Cl^－、SO

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是__________________________________；

制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是______________________________。

(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)SiCl₄SiCl₄(纯)Si(纯)

写出SiCl₄的电子式：________________；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是________。

a．NH₃ 　b．HI c．SO₂ d．CO₂

(6)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

(1)某小组拟在同浓度Fe³^＋的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H₂O₂溶液、0.1 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。