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    12分）
    氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。
    （1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是            。
    （2）氢氟酸是弱酸的原因是                                                 。
    （3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是____，氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是                                   分子。（“极性”或“非极性”）
    （4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在    （填选项）。
    A．离子键B．极性键C．配位键D．范德华力
    （5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素。一个氰分子中含有____个π键。
    （1）4S24P5
    （2）HF分子间形成氢键，在水中的电离减弱；（3）SP3  非极性
    （4）ABC（错选、多选不得分，漏选得1分）（5）4
    （1）非金属性越强，电负性越大，属于电负性最小的是Br，其价电子的排布式是4S24P5。
    （2）氟的非金属性很强，氟化氢中存在氢键，在水中的电离程度减弱。
    （3）二氯甲烷中的中心原子没有孤对电子对，所以是sp3杂化。CCl4、CS2等属于非极性分子，根据相似相溶原理可知，CrO2Cl2是非极性分子。
    （4）熔融时能导电，说明是离子化合物，一定含有离子键。六氟合铝酸钠属于配合物，存在配位键和极性键。答案选ABC。
    （5）氰中碳和碳之间形成单键，碳和氮之间形成的是三键，共有2个三键，所以含有4个π键。
    练习册系列答案
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    氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
    (1)基态氮原子的电子排布式是____________。
    (2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是______________。
    (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
    ①NH3分子的空间构型是__________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)         ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1
    若该反应中有2 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________________(填标号)。
    a．范德华力　　　　　b．共价键         c．配位键          d．离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下各组粒子不能互称为等电子体的是（  ）
    A．CO和N2B．N2H4和C2H4C．O3和SO2D．CO2和N2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是
    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化
    C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（　　）
    A．H2O的电子式为
    B．4℃时，纯水的pH
    C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
    D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列用电子式表示的形成过程正确的是
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族。A与C的最外层电子数之比为2∶3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红。 
    （1）元素E位于周期表中第______________周期，___________族；
    （2）D2C2的电子式为_______________；B的氢化物的结构式为 _______________；
    （3） B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为______________。 
    Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：______________。
    （4）B的最高价氧化物的水化物(浓溶液) 跟铜反应的离子方程式：
    ______________ 。
    （5）化合物EC2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液，生成白色沉淀，有关反应的离子方程式为 _____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中，只含有离子键的是__________，只含有极性键的是__________，含有非极性键的是__________，既含有离子键又有共价键的是__________­­­­____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学微粒中心原子是以sp2杂化的是
    A．BCl3B．NH3C．CH4D．BeCl2

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