Question

5．在FeCl₃与CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应完毕后，有固体剩余，下列说法正确的是（　　）

• A． 烧杯中一定有铜，可能有铁
• B． 烧杯中铁铜都有
• C． 溶液中一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺、Fe³⁺
• D． 烧杯中有铁无铜

Answer 1

分析 Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性强弱为：Fe³⁺＞Cu²⁺，Fe³⁺优先反应，固体有剩余，则反应后的溶液中一定不存在Fe³⁺；若剩余固体只有Cu，则反应后的溶液中一定Fe³⁺存在，一定存在Fe²⁺，可能含有Cu²⁺；若有Fe剩余，一定有铜生成，Fe³⁺和Cu²⁺无剩余，以此解答该题．

解答 解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部参加反应生成Fe²⁺和Cu，反应的方程式为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定没有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部参加反应或部分反应生成Fe²⁺和Cu，所以溶液中一定没有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺．
A．若铁过量，剩余的固体为铜和铁的混合物，如铁不足，则只含有铜，故A正确；
B．如铁不足，则固体只能为铜，故B错误；
C．固体有剩余，Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性强弱为：Fe³⁺＞Cu²⁺，Fe³⁺优先反应，溶液中一定存在Fe²⁺，因有固体剩余，则一定没有Fe³⁺，故C错误；
D．铁可置换出铜，则不可能剩余铁而没有铜，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式．