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    为测写某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加0.2mol·L—1NaOH溶液至沉淀质量恰在此时好不再变化，用去350mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
    A．0.005molB．0.01molC．0.025molD．0.03mol
    B

    正确答案：B（原题数据有误，用去300mL NaOH溶液）
    令镁和铝的物质的量分别为x和y，则由电子守恒得：2x+3y=560ml/22400ml·mol-1×2=0.05mol,2x+4y=0.2mol·L—1×0.30L=0.06mol,解得y=x=0.01mol
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是：
    A．3mol/LHCl溶液B．4mol/LHNO3溶液
    C．8mol/LNaOH溶液D．18mol/LH2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：

    经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（   ）
    A．AlB．Al(OH)3C．Al3+D．[Al（OH）4]-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的                                   （   ）
    A．摩尔质量之比为2:3B．物质的量之比为3:2
    C．质量之比为3:2D．反应速率之比为2:3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）除去下列物质中的少量杂质
    （1）除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3
    选用试剂或方法：　　_______________________　    　　
    离子方程式为    ________        　 　　　　　　　　
    （2）除去Fe(OH)3悬浊液中的Fe(OH)2
    选用试剂或方法               __________化学方程式                              
    （3）除去Fe2O3中的Al2O3
    选用试剂或方法：　　　       　　离子方程式为            　 　　　　　　　　
    （4）除去Al2O3中的Al(OH)3
    选用试剂或方法：　　　        　　化学方程式为            　 　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NaHSO4⑥(NH4)2CO3，既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应的有         (    )
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (1)向KAl(SO4)2溶液中滴加过量氨水，现象是____________________________，反应的离子方程式______________________________________________，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是____________________________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________。
    (2)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。

    溶液
    		加入的物质
    		答案序号
    ①饱和石灰水
    		通过量CO2
    		 
    ②AlCl3溶液
    		通过量NH3
    		 
    ③MgCl2、AlCl3混合溶液
    		逐滴加NaOH溶液至过量
    		 
    ④AlCl3溶液
    		逐滴加NaOH溶液至过量
    		 
    ⑤含少量HCl的AlCl3溶液
    		逐滴加NaOH溶液至过量
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)Ⅰ铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：
    (1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的________________反应。
    (2)信息中的“某些”指__(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。
    (3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式
    _____________________________________________________________。
    (4)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试解释其基本原理________________________________________________________________。
    II铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
    （5）铝制容器不能盛装NaOH溶液的原因（用离子方程式表示）
    　　　　　　　　　　　　　　　　            　　　　　　 　　　　；
    （6）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：　　　　　　　　　　　　　　　 ；
    碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
    （7）为完全沉淀氯化铝溶液中的铝元素,常加入过量的　　　，反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是（   ）
    A．盐酸的体积为80 mLB．a的取值范围为0 < a＜50
    C．n (Mg2+) < 0. 025 molD．当a值为30时，b值为0.01

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