Question

常温下，在0．01 mol·L-1硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是(　　)

A．5×10-13 mol·L-1B．0．02 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1D．1×10-12 mol·L-1

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：溶液中共有两部分H+：水电离出来的H+和硫酸电离出来的H+。其中硫酸电离出来的H+为c(H+)=0．01 mol·L-1×2=0．02 mol·L-1。水电离出来的H+要小于10-7 mol·L-1，硫酸电离出来的H+是主要的，因此认为溶液中的H+的总浓度就是0．02 mol·L-1。根据c(OH-)=KW/c(H+)，溶液中的c(OH-)= mol·L-1=5×10-13 mol·L-1。因为水电离出来的H+和OH-的个数相等(不受任何条件限制)，则水电离出来的H+浓度就是5×10-13 mol·L-1。

考点：水的电离　溶液的酸碱性