Question

下列各项表述中与示意图一致的是（ ）

A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律
B．图②a、b曲线分别表示反应：CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＞0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

Answer 1

【答案】分析：A．同周期，原子序数越大，原子半径越小；
B．△H＞0，反应为吸热反应；
C．由强酸制取弱酸的反应可知，元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱；
D．负极分别为Al、Zn，转移电子数相同时，消耗负极材料不同．
解答：解：A．因同周期，原子序数越大，原子半径越小，而图中原子半径随原子序数的增大而增大，与实际不符，故A错误；
B．△H＞0，反应为吸热反应，生成物的总能量应大于反应物的总能量，曲线a使用催化剂，降低反应所需的活化能，表述与图象不符，故B错误；
C．由强酸制取弱酸的反应可知，元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故C正确；
D．负极分别为Al、Zn，若转移电子数相同时，消耗负极的物质的量之比为2：3，故D错误；
故选C．
点评：本题为小综合，涉及原子半径的比较，反应的能量变化、非金属性的比较、原电池及电子守恒等，注重基础知识的考查，题目难度不大．