练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列图示的说明或判断正确的是（　　）
    A．由图1可知，从能量角度考虑，金刚石比石墨更稳定
    B．图2中a点降温后加入KNO3 固体都能转变成饱和溶液
    C．图3中阴影部分的面积表示△v=v正-v逆
    D．由图4可知，正反应△H＞0

    分析 A、物质具有的能量越低越稳定；
    B、由图2可知，KNO3 的溶解度随温度升高而增大，a点处于不饱和状态，可以通过减低温度或者减小溶质的量转变成饱和溶液；
    C、由图3可知，横坐标与纵坐标乘积为浓度的变化，据此分析；
    D、由图4可知，升温平衡向逆反应方向移动；

    解答 解：A、由图1可知，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；
    B、由图2可知，KNO3 的溶解度随温度升高而增大，a点处于不饱和状态，降温后可以转变成饱和溶液或者加入KNO3 固体也能转变成饱和溶液，故B正确；
    C、由图3可知，横坐标与纵坐标乘积为浓度的变化，所以阴影部分的面积表示△c=c正-c逆，故C错误；
    D、由图4可知，升温平衡向逆反应方向移动，所以正反应△H＜0，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列描述正确的是（　　）
    A．氯气、SO2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
    B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
    C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
    D．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将一定浓度的碘酸钾溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生反应：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4．实验发现：开始反应缓慢，随后反应速率“急增”，最后又逐渐减小．下列有关化学反应速率“急增”的解释合理的是（　　）
    A．c（IO3-）、c（HSO3-）逐渐增大B．c（K+）逐渐增大，反应速率加快
    C．溶液的pH减小，IO3-的氧化性增强D．c（H+）增大，反应速率加快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）取等质量的乙醇和乙酸的混合物，分别与过量的金属钠和碳酸氢钠完全反应，生成气体的物质的量之比为3：1，则原混合物中乙醇和乙酸的质量之比为23：6；
    （2）已知某物质A中含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种，现取一定质量的A完全燃烧，若燃烧产物被碱石灰完全吸收，碱石灰增重了6.2g，若将燃烧产物与足量的过氧化钠作用，得到2.24L（标准状况下）气体，请回答下列问题：
    ①物质A分子中的原子必须符合C、H原子数之比为1：2；
    ②若A是纯净物，则A可以是（填物质的名称，至少填三种）乙烯、甲醛、甲酸等；
    ③若A在常温常压下是等体积的两种气体的混合物，其可能的组合是（至少填三组）乙烯与丙烯、甲烷与乙炔、乙烷与乙炔．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中与1L 0.1mol•L-1 NaCl溶液混合，所得中c（Cl-）最大的是（　　）
    A．50mL 1mol•L-1 NaCl溶液B．20mL 2mol•L-1 AlCl3溶液
    C．30mL 1mol•L-1 MgCl2溶液D．100mL 3mol•L-1 NaClO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
    C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

    （1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．
    （2）滤液Ⅰ中阴离子有NO3-，OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
    （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
    （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）
    A．正极反应中有CO2生成
    B．微生物促进了反应中电子的转移
    C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
    D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
    B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
    C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
    D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较低温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案