Question

【题目】下表为元素周期表短同期的一部分， A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置如下图所示。C元素的原子最外层电子数为次外层的3倍。

A	E	C
B			D

回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置为__________。

（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。

（3）下列事实能说明C元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。

a．C单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molC单质比1molS得电子多

c．C和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

d. C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物

（4）B与D两元素的单质反应生成化合物M，它的结构类似甲烷，写出M的电子式_____。

（5）A与镁形成的1mol化合物N与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，写出N与水反应的化学方程式______________________________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。

Answer 1

【答案】第三周期，ⅣA族HClO4acMg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑NO 0.9mol；NO2 1.3mol

【解析】

根据A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置可判断A、E、C位于第二周期，B和D位于第三周期。C元素的原子最外层电子数为次外层的3倍，所以C是O，则E是N，A是C，B是Si，D是Cl，据此解答。

根据以上分析可知A是C，B是Si，C是O，D是Cl，E是N。则

（1）硅元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族。

（2）Cl的最高价是+7价，则最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4。

（3）a．氯气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明把硫置换出来，因此氯元素的非金属性强于硫元素，a正确；

b．在氧化还原反应中，1molC单质比1molS得电子多与非金属性强弱没有关系，只与得到电子的难易程度有关系，b错误；

c．C和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高说明氢化物更稳定，因此氯元素的非金属性强于硫元素，c正确；

d. C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物与非金属性强弱没有关系，d错误。

答案选ac；

（4）B与D两元素的单质反应生成化合物M是四氯化硅，它的结构类似甲烷，电子式为。

（5）A与镁形成的1mol化合物N与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，则碳氢原子个数之比是，因此该烃是C3H4，则N是Mg2C3，与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O＝2Mg(OH)2+C3H4↑。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，因此应该是NO、NO2。设NO、NO2的物质的量分别是xmol、ymol，最终均转化为硝酸钠，则根据原子守恒可知x+y＝2.2，根据电子得失守恒可知3x+y＝4，解得x＝0.9、y＝1.3。