【题目】根据题意解答
(1)Fe3+具有氧化性,实验室测定含碘废液中I﹣的含量的过程如下:量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中,分别加入5mL 2molL﹣1 H2SO4和10mL 20% Fe2(SO4)3溶液,摇匀.小火加热蒸发至碘完全升华,取下锥形瓶冷却后,加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂),用0.02500molL﹣1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点.重复3次,数据记录如表:
次数 | 1 | 2 | 3 |
滴定体积/mL | 19.98 | 20.02 | 19.00 |
(i)在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2molL﹣1 H2SO4的目的是 . (用离子方程式和语言叙述解释)
(ii)上述过程中涉及的反应:①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2② .
(iii)根据滴定有关数据,该废液中I﹣含量是gL﹣1 .
(iv)在滴定过程中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是 .
A.终点读数时俯视读数,滴定前平视读数
B.锥形瓶水洗衣后未干燥
C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后无气泡.
(2)Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点.某学习小组同学设计如下实验:
实验编号 | 实验操作 | 现象 |
1 | 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的Ag丝,并滴加NaCl溶液 | 无白色沉淀生成 |
2 | 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液,振荡,再滴加酸性KMnO4溶液 | 紫红色不褪去 |
3 | 向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的Ag丝,并滴加NaCl溶液 | 有白色沉淀生成 |
请回答:
(i)设计实验①的目的是 .
(ii)实验③可得出结论是 .
(iii)写出实验②中反应的离子方程式
(iv)根据以上实验,Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子有关.
【答案】
(1)Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ , 加入H2SO4平衡逆向移动,抑制Fe3+水解;6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O;15.24;A
(2)排除NO3﹣的干扰;Fe3+能氧化Ag;Fe2++Ag+?Fe3++Ag;浓度
【解析】解:(1)(i)在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2molL﹣1 H2SO4的目的是:溶液中铁离子水解溶液显酸性,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ , 加入H2SO4平衡逆向移动,抑制Fe3+水解,所以答案是:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ , 加入H2SO4平衡逆向移动,抑制Fe3+水解;(ii)取下锥形瓶冷却后,加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂),用0.02500molL﹣1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点.重铬酸钾在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子,上述过程中涉及的反应:①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 , ②6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O,
所以答案是:6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O;(iii)依据氧化还原反应定量关系计算,2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 , 6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O,6I﹣~6Fe2+~Cr2O72﹣;3次测定溶液体积第3次误差大舍去与,消耗溶液体积为V= ml=20.00ml,
6I﹣ | ~ | 6Fe2+ | ~ | Cr2O72﹣ |
6 | 1 | |||
n | 0.02500molL﹣1×0.0200L |
n=0.003mol,
该废液中I﹣含量= =15.24g/L,
所以答案是:15.24;(iv)依据滴定过程分析,误差主要是标准溶液体积变化引起,c(待测)= ,
A.终点读数时俯视读数,滴定前平视读数,读取的标准溶液体积减小,测定结果偏低,故A正确;
B.锥形瓶水洗后未干燥,对待测液的溶质无影响,故B错误;
C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗,消耗标准溶液体积增大,测定结果偏高,故C错误;
D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后无气泡.读取标准溶液体积增大,测定结果偏高,故D错误;
所以答案是:A;
·(2)(i)利用实验①验证硝酸根离子在酸性溶液中和银不发生反应,设计实验①的目的是排除NO3﹣的干扰,
所以答案是:排除NO3﹣的干扰;(ii)向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的Ag丝,并滴加NaCl溶液,有白色沉淀生成,生成是氯化钠和硝酸银生成的氯化银白色沉淀,证明铁离子氧化银单质生成银离子,说明Fe3+能氧化Ag,
所以答案是:Fe3+能氧化Ag;(iii)向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液,振荡,再滴加酸性KMnO4溶液,紫红色不褪去说明溶液中无亚铁离子,说明亚铁离子和银离子发生反应生成铁离子和银,反应的离子方程式为:Fe2++Ag+Fe3++Ag,
所以答案是:Fe2++Ag+Fe3++Ag;(iv)根据以上实验,Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子浓度有关,
所以答案是:浓度.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将铁与氧化铁的混合物15克,加入150mL稀硫酸中,标况下放出氢气1.68升,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化.
(1)混合物中铁的质量为g.
(2)为使Fe2完全转化为Fe(OH)2 , 共消耗3molL﹣1的氢氧化钠溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()
A. NH4+、NO3-、A13+、Cl- B. Na+、Fe2+、K+、NO3-
C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. K+、SO42-、HCO3-、Na+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物H(布洛芬)是临床常用的镇痛消炎药,其合成路线如下(部分反应条件和试剂略):
已知:(i) (R1、R2代表烷基)
(ii) +ClCH2COOR4+R4ONa→ COOR4+R4OH+NaCl(R3、R4代表烷基)
请回答下列问题:
(1)化合物H的分子式是 , 化合物B的官能团名称是 , 第③步的化学反应类型是 .
(2)第②步反应的化学方程式是 .
(3)化合物G的结构简式是 .
(4)第④步反应的化学方程式是 .
(5)同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式是 .
I.结构中有苯环,无﹣O﹣O﹣;II.核磁共振氢谱为4组峰,峰面积之比为2:2:1:1.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是
A. 蒸馏实验之前放入几粒沸石B. 将温度计水银球插入自来水中
C. 冷水从冷凝管下口入,上口出D. 收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )
A. 摩尔质量g/molB. 气体摩尔体积L/mol
C. 阿伏伽德罗常数 mol / NAD. 密度g/cm3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组物质中,不满足如图所示转化关系的是( )
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 戊 |
A | NH3 | Cl2 | N2 | H2 |
B | Fe | H2O | Fe2O3 | CO |
C | Al(OH)3 | NaOH | NaAlO2 | CO2 |
D | Br2 | FeCl2 | FeBr3 | Cl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸. 反应原理:
实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在 100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯.
已知:苯甲酸分子量122,熔点 122.4℃,在 25℃和 95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点.
(1)操作Ⅰ为 , 操作Ⅱ为 .
(2)无色液体A是
(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔. 该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物.
①欲从混合物中提纯苯甲酸,应进行的操作是 , 具体过程包括:加入适量蒸馏水→→→过滤、洗涤、干燥.
②在①提纯过程中,应用对晶体进行洗涤,洗涤的目的是 , 如何检验洗涤已经完全: .
③欲检验经过①提纯后的固体是否纯净,可以采用的实验方法是 , 如果固体纯净,对应的现象是
(4)将提纯后的苯甲酸进行核磁共振氢谱分析,可以得到种峰,峰面积之比为 .
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