【题目】X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素。其申Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素。请回答下列问题:
（1）Y、Z的元素符号分别是_____________、_____________。
（2）Z2W的电子式是_____________。
（3）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是:_____________
（4）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是:_____________
【答案】O Na 
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ SO32-+2H+=H2O+SO2↑
【解析】
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，则Y处于第二周期、W处于第三周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，则Y最外层电子数为6，故Y为O元素，则W为S元素；Z、W位于同一周期，Z是同一周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素；X为非金属元素，其最外层电子数与Z相同，则X为H元素，所以X、Y、Z、W分别代表H、O、Na、S，据此解答。
(1)由上述分析可知，Y为O元素，Z为Na元素；
(2)Z为钠元素、W为硫元素，二者形成Na2S，Na2S是离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为
；
(3)Z2Y2与X2Y分别为Na2O2、H2O，Na2O2与H2O反应生成NaOH与O2，反应化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
(4)Z2WY3与X2WY4分别为Na2SO3、H2SO4，二者反应生成Na2SO4、SO2与H2O，反应的化学方程式为，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，离子方程式为：SO32-+2H+=H2O+SO2↑。
开心蛙状元测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
选项 | 事实 | 结论 |
A | 工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧 | 增大反应物的接触面积，加快化学反应速率 |
B | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入MnO2，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
C | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
D | 一定条件下：H2(g)＋I2(g) | c(I2)增大，I2物质的量增多 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是( )
A. 该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应
B. 该有机物不能使KMnO4酸性溶液褪色，但能使溴水褪色
C. 该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体
D. 该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上
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【题目】（I）有下列几组物质或原子：①612C和614C②H③Na2O2④P⑤N⑥H2⑦O2和O3⑧烧碱、纯碱及苛性钠。选择适当的序号回答有关问题：
（1）属于第二周期ⅤA族的元素是_____________；
（2）含有非极性键的离子化合物是_____________；
（3）互为同位素的是_____________；
（4）原子半径最小的原子形成的分子是_____________；
（5）属于同素异形体的是_____________。
（II）用合理的化学用语回答下列问题
（1）甲烷分子的电子式：_____________；
（2）乙烯分子的结构简式：_____________；
（3）甲烷和氯气光照生成一氯甲烷方程式：_____________；
（4）苯和液溴在铁屑催化下反应生成溴苯方程式：_____________；
（5）乙醇和金属钠反应生成乙醇钠方程式：_____________。
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【题目】在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为______mol/(L·min)。
（2）根据上图写出该反应的化学方程式________，该反应的平衡常数表达式为K=________。
（3）①第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则该反应的正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应，反应的平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
②若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是____(用图中a、b、c的编号回答)。
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【题目】为了探究乙醇氧化的反应机理，某研究性学习小组的学生设计了下列实验方案：将一根粗铜丝绕成螺旋状，称得其质量为m1g。另取一支试管，加入3mL乙醇。
（1）将上述已称量过的铜丝放在酒精灯火焰上加热至红热后稍冷，可看到铜丝______（填写现象），再称得其质量为m2g，并且m2________m1（填大于、小于或等于）。
（2）若将红热的铜丝伸入试管中的酒精溶液中，可看到铜丝__________(填写现象)。
（3）反复多次，可闻到试管里溶液有刺激性气味。最后将从酒精中取出的铜丝烘干后称量，其质量为m3g，则m3________m1（填写大于、小于或等于）。
（4）此实验总的化学反应方程式为__________________。
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【题目】I．在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备 Fe(OH)2。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________；
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________；
(3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后应___________(填“打开”或者“关闭”)止水夹，反应一会儿后应_____________(填“打开”或者“关闭”)止水夹。
II．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。
[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]
(1)A装置中a仪器的名称是_______________________。
(2)实验室制氯气也可用MnO2与浓盐酸加热反应，化学方程式为：_____________ 。
(3)实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色。
(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_________(填“红色”或“蓝色”)。
(5)E装置中反应的化学方程式为_______________________________。
(6)用31.6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。
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【题目】以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：
（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。
（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___。
（3）检验反应③是否发生的方法是____。
（4）写出两种满足下列条件的
同分异构体的结构简式。____、____。
a．能发生银镜反应 b．苯环上的一溴代物有两种
（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）____。
（合成路线常用的表示方式为：
）
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