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有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E,它们的原子序数依次增大,A原子的最外层电子数等于其电子层数,A、B、C原子核外电子层数之和是6,C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍;D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者;E可和C形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物,其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料,这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题:
(1)E在周期表中的位置是        ,基态B原子的价电子排布式              
(2)写出CD2的电子式       ,根据价层电子对互斥(VSEPR)理论推测,CD2分子的空间构型为                ,该分子是   分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)通常情况下,AB3为无色有刺激性气味的液体,沸点303.8K,熔点193K。AB3固态时的晶体类型为       ;其水溶液有弱酸性,它的电离方程式为        
(4)下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是       (填编号)。
①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱
③C、D的气态氢化物的稳定性强弱
④C、D的简单离子是否易被E3+氧化
⑤相同条件下,C、D的钠盐溶液的碱性强弱

(1)第四周期 Ⅷ族;2S22P3
(2); V型;极性分子;
(3)分子晶体;HN3 H++N3--
(4)①③④

试题分析:
(1)A原子的最外层电子数等于其电子层数,又是原子序数最小的所以为氢元素,E可和C形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物,其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料,而且两种化合物的摩尔质量相差32,可以推断其中一种为FeS2,另一种为FeS,则E为铁元素,C为硫元素,又根据A、B、C原子核外电子层数之和是6,C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍;推断出B为氮元素;
(2) SCl2分子中中心原子S的价层电子对数为4,孤电子对数为2,所以分子空间构型为V型;
分子不是中心对称分子,所以为极性分子;
(3)溶沸点低,分子间的作用力为范德华力,所以为分子晶体;
(4)元素非金属性强弱判断依据有:
最高价氧化物对应水化物的酸性强则元素非金属性强
元素的气态氢化物越稳定性则元素非金属性强
简单阴离子还原性越强则元素非金属性越弱
所以选①③④
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X、Y的原子序数相差6,下列有关判断错误的是
A.X与Y可能位于同一周期或相邻周期
B.X与Y可能位于同一主族或相邻主族
C.X与Y可能形成离子晶体XY
D.X与Y可能形成原子晶体YX2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表,下列说法下正确的是
A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
B.气态氢化物的稳定性①>②
C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
D.阴离子的还原性④大于⑤,最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热,即在上亿摄氏度的超高温条件下,利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是
A.H、D.T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个
B.H、D、T互为同素异形体
C.H2、D2、T2在同条件下密度之比为1:2:3
D.氘、氚聚变反应生成其它元素,属于化学变化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素,它们的价电子数依次增大,乙形成的化合物种类最多,甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数,丙和乙位于同一周期,丁和乙位于不同周期。则下列说法中正确的是                                      
A.甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键
B.乙、丙、丁形成的氢化物常温下均为气体
C.原子序数由小到大顺序为:甲<乙<丙<丁
D.原子半径大小顺序为:丁>甲>乙>丙

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科目:高中化学 来源:不详 题型:推断题

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲为非电解质。

根据以上转化关系回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A      B         
(2)元素A在周期表中的位置是     ,写出甲的一种用 途       
(3)写出下列变化的方程式:
A与NaOH溶液反应的化学方程式                     
乙与过量CO­2反应的离子方程式                          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图为短周期的一部分,Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法正确的是
A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是X >Y>R
C.Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D.四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、M、N五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。下列说法正确的是
A.原子半径:N>Z
B.单质的氧化性:Y>M
C.X、Z、M的氧化物均为共价化合物
D.M、N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32,D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是

A.元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体
B.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且反应类型相同
C.在DB2、BC6、DC4的分子中,每个原子都满足8电子稳定结构
D.四种元素形成的气态氢化物中,C元素形成的氢化物的稳定性最高

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