A. | 书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 | |
B. | 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 | |
C. | 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-483.6 kJ | |
D. | 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 |
分析 A.书写热化学方程式时,要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值,还要注明各物质的状态;
B.有的放热反应也需要加热;
C.反应热的单位为kJ/mol;
D.根据热化学方程式的概念分析.
解答 解:A.书写热化学方程式时,要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值,还要注明各物质的状态,故A错误;
B.有的放热反应也需要加热,所以在加热或点燃条件下进行的反应不一定是吸热反应,故B错误;
C.反应热的单位为kJ/mol,所以氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-483.6 kJ/mol,故 C错误;
D.热化学方程式的概念:表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学反应能量的变化,题目难度不大,注意先关概念的理解,学习中注意积累.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
阳离子 | H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+ |
阴离子 | Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2- |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅥⅠA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
SO2 | O2 | SO2 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量:Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量:Q2=78.8kJ |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量:Q2 |
A. | Q1>Q3>Q2=78.8kJ | |
B. | 三个容器中反应的平衡常数不相等 | |
C. | 甲中反应达到平衡时,若升高温度,则SO2的转化率将大于50% | |
D. | 若乙容器中的反应经tmin达到平衡,则0~tmin内,v(O2)=$\frac{1}{5t}$ mol/(L•min) |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小有必然联系 | |
B. | 同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下进行的△H不相同 | |
C. | 在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差决定 | |
D. | 甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数 | |
B. | △H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应 | |
C. | 酸碱中和时放出的热叫做中和热 | |
D. | 1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | EA>EB | B. | EA>EC+ED | C. | EA+EB>EC+ED | D. | EA+EB<EC+ED |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com