H2O2是实验室常用的一种化学试剂． Ⅰ．某实验小组以H2O2分解为例.研究浓度.催化剂.溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验． (1)实验①和②的目的是 .实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示.通常条件下H2O2稳定.不易分解．为了达到实验目的.你对原实验方案的改进是． (2)实验③.④.⑤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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H₂O₂是实验室常用的一种化学试剂．

Ⅰ．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

(1)实验①和②的目的是________，实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是________．

(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图．

分析上图能够得出的实验结论是________．

Ⅱ．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验．

(1)实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是________．

(2)加入0.1 gmol　MnO₂粉末于50 mL　H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

解释反应速率变化的原因________，计算H₂O₂的初始物质的量浓度________．(保留两位有效数字)

答案：
解析：

　　Ⅰ(1)探究浓度对反应速率的影响(2分)

　　向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(2分)

　　(2)碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率(2分)

　　Ⅱ(1)产生40 mL气体所需的时间(2分)

　　(2)随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢(2分)　0.11 mol·L^－1(2分)

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科目：高中化学 来源： 题型：

H₂O₂是实验室常用的一种化学试剂．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液

（1）实验①和②的目的是

，
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析下图能够得出的结论是

．
（3）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是

．
（4）H₂O₂能氧化H₂SO₄ 酸化的FeSO₄，离子方程式为

；

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科目：高中化学 来源： 题型：

H₂O₂是实验室常用的一种化学试剂．
I．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液

（1）实验①和②的目的是

，实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是

．
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图能1够得出的实验结论是

．

Ⅱ．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
（1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是

．
（2）加入0.1g mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．解释反应速率变化的原因

，计算H₂O₂的初始物质的量浓度

．（保留两位有效数字）

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省玉溪一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

H₂O₂是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0．1mol·L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0．1mol·L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L^-1FeCl₃溶液

（1）实验①和②的目的是_ 　　　　　，
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是。

（3）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是。

（4）H₂O₂能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为；

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科目：高中化学 来源：2015届云南省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0．1mol·L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0．1mol·L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L^-1FeCl₃溶液

（1）实验①和②的目的是_ 　　　　　，

（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是。

（3）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。

实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是。

（4）H₂O₂能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为；

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