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    用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量(原子量)为


    1. A.
      (8-a)n
    2. B.
      (a-8)n
    3. C.
      an+8n
    4. D.
      an+16n
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．
    （1）图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）
    Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过
    0.2
    0.2
    mol电子．
    （2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ，这是由于NH4Cl溶液显
    酸
    酸
    性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式
    2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-
    2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-
    ．
    （3）如图2其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是
    溶液变红
    溶液变红
    ，电极反应为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ；乙装置中石墨（1）为
    阴
    阴
     极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ，产物常用
    湿润淀粉碘化钾试纸
    湿润淀粉碘化钾试纸
    检验，反应的离子方程式为
    Cl2+2I-═2Cl-+I2
    Cl2+2I-═2Cl-+I2
    ．

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    科目：高中化学 来源：陕西省西安中学2009届摸底考试、化学试题 题型：013

    用H2还原某＋n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量(原子量)为

    [　　]

    A．

    (8－a)n

    B．

    (a－8)n

    C．

    an＋8n

    D．

    an＋16n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为
    A、(8-a)n       B、(a-8)n       C、an+8n        D、an+16n

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