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    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．在标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA

    B．32 g O2所含的原子数为2 NA

    C．1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为NA

    D．1 mol Na2O2中离子总数为4 NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期12月月考化学试卷（教师版） 题型：填空题

    综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

    （1）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图。

    ①b为电源的 （填“正极”或“负极”）

    ②写出电极c发生的电极反应式 、 。

    （2）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为 ，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将 移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期末热身理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是

    ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

    ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

    ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．

    A．②④ B．①②④ C．①③⑤ D．②③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入

    A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁

    C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期末模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    分析下列反应：3S＋6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O，据此作答：

    （1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S +6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O

    （2）该反应的氧化产物是 。

    （3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是 。

    （4）当消耗0.3 mol S时，则转移的电子数是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是

    A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl的晶胞如图所示，随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V mL。回答下列问题：

    （1）步骤①中仪器A最好用________________（填仪器名称）。

    （2）你认为步骤②中是用_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，原因是________________。

    （3）能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管__________，其原因是________________。

    （4）经X-射线衍射测得NaCl晶体中相邻Na+和Cl-的核间距为acm．则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为NA=________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三上学期统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

    （1）可通过 方法区分晶体、和非晶体。

    （2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 。

    （3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。

    （4）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 g·cm－3(不必计算出结果)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附中高一下第一次段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．

    （1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是 ，烧杯B中盛的是 溶液．当 时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是 ．

    （2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO．试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入表中未完成的空格中．

    取值范围

    最终溶液中的阳离子及其物质的量

    ＜

    　　　　　　

    =

    a mol Fe3+

    大于小于

    　　　　　　

    =

    a mol Fe2+

    ＞

    　　　　　　

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