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【题目】以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确的是( )

A. 在阴极室,发生的电极反应为:2H2O + 2e 2OH -+ H2

B. 在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+ 浓度增大,使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移动

C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2

D. 测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr) 为d,则此时铬酸钾的转化率为(1-d/2)。

【答案】D

【解析】试题分析:A、根据装置图可知,左侧是阴极室,阴极是氢离子放电,腐蚀还原反应生成氢气,正确;B、阳极发生氧化反应,氢氧根离子放电生成氧气,导致阳极区氢离子浓度增大,2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移动,正确;C、电解时,铬酸钾和水放电生成重铬酸钾、氢气、氧气和氢氧化钠,所以总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2,正确;D、设加入反应容器内的K2CrO41mol,则nK="2mol," nCr=1mol,反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7,由于阴极是氢离子放电,造成阴极区氢氧根离子增多,所以K+向阴极区移动,补充氢离子,根据化学方程式可知,xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7,则阴极区生成KOH的物质的量是xmol,则阳极区剩余nK=2-xmolCr元素不变,仍是1mol,根据:KCr的物质的量之比为d,解得(2-x)/1=dx=2-d,转化率为(2-d)/1×100%=2-d,错误,答案选D

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A. CO2 B. N2 C. HCl D. O2

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已知:2CH3CHO+O22CH3COOH

(1)D是高分子,用来制造包装材料,其结构简式是________

(2)反应II的化学方程式是________

(3)E有香味,实验室用AC反应制取E的装置如图所示。

①反应IV的化学方程式是________,其反应类型是________

②分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是________(填序号)。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗

③实验结束,振荡试管乙,有无色气泡产生,其主要原因是________(用化学方程式表示)。

(4)产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有________(填序号)。

a. 加成反应 b. 取代反应 c. 氧化反应 d. 中和反应

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A. PVC B. 锦纶 C. 轮胎 D. 棉花

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A.C6H6B.C8H10C.C2H4OD.C4H10

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A. NaOH B. HCl C. NaH2PO4 D. Fe2O3

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D. 用乙醚从青蒿中提取青蒿素,用到了萃取的原理

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B. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42-

C. 含有大量Fe3+的溶液中可能大量存在SCN、I、K、Br

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