【题目】以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确的是( )
A. 在阴极室,发生的电极反应为:2H2O + 2e 2OH -+ H2↑
B. 在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+ 浓度增大,使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移动
C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑
D. 测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr) 为d,则此时铬酸钾的转化率为(1-d/2)。
【答案】D
【解析】试题分析:A、根据装置图可知,左侧是阴极室,阴极是氢离子放电,腐蚀还原反应生成氢气,正确;B、阳极发生氧化反应,氢氧根离子放电生成氧气,导致阳极区氢离子浓度增大,2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移动,正确;C、电解时,铬酸钾和水放电生成重铬酸钾、氢气、氧气和氢氧化钠,所以总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑,正确;D、设加入反应容器内的K2CrO4为1mol,则n(K)="2mol," n(Cr)=1mol,反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7,由于阴极是氢离子放电,造成阴极区氢氧根离子增多,所以K+向阴极区移动,补充氢离子,根据化学方程式可知,xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7,则阴极区生成KOH的物质的量是xmol,则阳极区剩余n(K)=(2-x)mol,Cr元素不变,仍是1mol,根据:K与Cr的物质的量之比为d,解得(2-x)/1=d,x=2-d,转化率为(2-d)/1×100%=2-d,错误,答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答:
已知:2CH3CHO+O22CH3COOH
(1)D是高分子,用来制造包装材料,其结构简式是________。
(2)反应II的化学方程式是________。
(3)E有香味,实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。
①反应IV的化学方程式是________,其反应类型是________。
②分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是________(填序号)。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗
③实验结束,振荡试管乙,有无色气泡产生,其主要原因是________(用化学方程式表示)。
(4)产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有________(填序号)。
a. 加成反应 b. 取代反应 c. 氧化反应 d. 中和反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】.现有四份体积、浓度均相等的AgNO3溶液,分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应,所需溶液体积最小的是 ()
A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能给合质子的分子或离子都是碱,按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是 ( )
A. NaOH B. HCl C. NaH2PO4 D. Fe2O3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】北京时间2015年10月5日,中国女科学家屠呦呦获诺贝尔医学奖,屠呦呦从中医古籍里得到启发,用乙醚从青蒿素提取出可以高效抑制疟原虫的成分——青蒿素(结构简式如图),这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命.下列说法中不正确的是( )
A. 青蒿素的分子式为C15H22O5
B. 青蒿素能与NaOH溶液反应
C. 青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂
D. 用乙醚从青蒿中提取青蒿素,用到了萃取的原理
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在下列有关离子共存的说法中,正确的是( )
A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在K+、Ba2+、Cl-、Br-
B. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
C. 含有大量Fe3+的溶液中可能大量存在SCN-、I-、K+、Br-
D. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
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