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    【题目】生活中经常用到物质分离提纯的方法，以下说法错误的是（ ）
    A.海水淡化是利用蒸馏的原理
    B.用过滤的原理使用纱布将豆腐花和豆浆分离
    C.酿酒时用萃取的原理将酒精的纯度提高
    D.海水晒盐使用了蒸发的原理

    【答案】C
    【解析】解：A．海水中水的沸点低，则海水淡化是利用蒸馏的原理，故A正确；
    B．豆腐花不能透过纱布，则用过滤的原理使用纱布将豆腐花和豆浆分离，故B正确；
    C．酒精与水、有机溶剂等混溶，但沸点不同，则不能利用萃取将酒精的纯度提高，应利用蒸馏法，故C错误；
    D．海水晒盐，利用太阳能使水转化为水蒸气，使用了蒸发的原理，故D正确；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应

    B. 植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不易发生变质

    C. CH3COOCH2 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有13 种

    D. 蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表达不正确的是（ 　）

    ①丙烷的球棍模型 ②丙烯的结构简式为CH3CHCH2

    ③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷 ④异戊烷与2-甲基丁烷互为同分异构体

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻， Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。

    请回答下列问题：

    (1) 写出W元素在周期表中的位置为________________。

    (2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应，该反应的化学方程式为__________________。

    (3) Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：___________________。

    (4) Y和T两元素的非金属性强弱为Y_________T (填“>” “<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是____________。

    A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

    C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度

    E.比较这两种元素气态氢化物的还原性

    (5) 某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如图：

    ①溶液a为_____________溶液、溶液b为___________溶液(均写化学式)。

    ②溶液C中反应的离子方程式为_____________________。

    ③经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短调期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是（ ）

    A. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

    B. 原子半径Z<M

    C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.气体摩尔体积就是22.4L

    B.任何状况下，1mol任何气体的体积一定是22.4

    C.标准状况下22.4L铁含有6.02×1023个分子

    D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：

    已知：
    （1）A所含官能团的名称是。
    （2）B生成C反应的化学方程式是。
    （3）G的结构简式是。
    （4）F的结构简式是 。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。D的结构简式是。
    （5）X的分子式是C13H14O2 ， X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是。
    （6）E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。

    （1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为________________。

    （2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

    ①分析可知X为____________(写化学式)，0～t1时间段的温度为_________________，0～t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________。

    ②总反应的化学方程式为_______________________________。

    （3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

    ①该反应的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。

    ②计算a点的平衡常数为_______________________。

    （4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO(l)CH4+CO，已知该反应的活化能为190kJ.mol-1，在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：

    反应Ⅰ：CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO （慢）

    反应Ⅱ：CH3I+HI CH4+ I2

    下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）

    A．反应速率与I2的浓度有关

    B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物

    C．反应焓变的绝对值等于190kJ.mol-1

    D．乙醛的反应速率主要取决于反应Ⅱ

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