[题目]下列有关于溶液和胶体的说法正确的是 ( )A.常温下.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液至有红褐色小颗粒生成即可制得胶体B.溶液是均一稳定的.胶体是介稳体系.所以人的肉眼就可以区分开来C.在胶体中.逐滴加入稀硫酸至过量.先产生红褐色沉淀后又消失D.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子.可作漂白剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关于溶液和胶体的说法正确的是 (　　)

A.常温下，向FeCl3溶液滴加NaOH溶液至有红褐色小颗粒生成即可制得胶体

B.溶液是均一稳定的，胶体是介稳体系，所以人的肉眼就可以区分开来

C.在胶体中，逐滴加入稀硫酸至过量，先产生红褐色沉淀后又消失

D.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

【答案】C

【解析】

A. FeCl3溶液与NaOH溶液混合充分振荡得到红褐色Fe(OH)3沉淀而非胶体，故A错误；

B. 溶液与胶体的本质区别在于分散质粒子的直径大小，肉眼无法直接区分，但可以利用丁达尔效应区分，故B错误；

C. Fe(OH)3胶体遇到硫酸电解质会发生聚沉现象，硫酸过量会与Fe(OH)3沉淀反应生成Fe2(SO4)3溶液，故C正确；

D. 明矾水解时产生的Al(OH)3胶体不具有漂白性，故D错误；

故答案选C。

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B. O2所在的铂电极处发生还原反应

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（2）在反应MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是___；被氧化的HCl的物质的量为___。

（3）在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O。该反应中还原剂为___，RO3n－中R元素的化合价是___。

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已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

(1)D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是_____；

(2)反应I的化学方程式是_____；反应II的化学方程式是______；

(3)E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。

①反应IV的化学方程式是______，其反应类型是____；

②试管乙中用____溶液收集E，分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是___（填序号）；

a.漏斗 b.分液漏斗 c.长颈漏斗

③实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是__________（用化学方程式表示）。

(4)产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有____（填序号）。

a.加成反应 b.取代反应 c.氧化反应 d.中和反应

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【题目】硫代硫酸钠俗称保险粉，可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂等。实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，抽滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

(1)下列说法不正确的是____________。

A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用冷水淋洗

B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸

C.洗涤时，可用一定浓度的乙醇溶液洗涤晶体，目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体

D.为加快产品的干燥，可高温烘干

E.在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质

(2)用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是_________，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式____。

(3)保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液进行滴定。请回答：

①到达滴定终点的标志______________。

②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL，产品的纯度为______________(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(4)某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：

下列有关说法不正确的是__________

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