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    14．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
    A．向水中投入一小块金属钠B．向水中通入二氧化硫气
    C．将水加热煮沸D．向水中加硫酸钠晶体

    分析 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐因为水解而促进水电离，所以酸、碱或含有弱离子的盐都影响水的电离，溶液中的c（H+）＞c（OH-）说明最终得到的溶液呈酸性，以此解答该题．

    解答 解：A．向水中投入一小块金属钠，Na和水反应生成NaOH，NaOH抑制水电离，但溶液呈碱性，故A错误；
    B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，抑制水的电离，故B正确；
    C．将水煮沸，温度升高促进水电离，但水中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故C错误；
    D．向水中加入硫酸钠，硫酸钠是强酸强碱盐，不影响水的电离，溶液仍然呈中性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查水电离的影响因素及溶液酸碱性判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确水的电离特点确定影响水电离的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CO2和CH4均为温室气体，研究它们具有重要的意义．
    （1）已知CH4、H2、CO的燃烧热△H分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol则CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ/mol．
    （2）以CO2和NH3为原料合成尿素是研究CO2的成功范例．在尿素合成塔中反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ/mol反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，如图为特定条件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和温度对CO2平衡转化率的影响曲线．
    ①为提高CO2的转化率，生产中除控制温度外，还可采取的措施有增大压强、降低水碳比
    ②当温度高于190℃，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低
    （3）向1.0L的密闭容器中通入0.2mol NH3和0.1mol CO2，在一定的温度下，发生反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反应时间与气体总压强p的数据如下表：
    时间/min010203040506580100
    总压强p/100kPa9.537.856.375.785.244.934.674.454.45
    用起始压强和总压强计算平衡时NH3 的转化率为80%，0-80min内CO2的平均反应速率是0.001mol/（L•min）．
    （4）氨基甲酸铵NH2COONH4极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常数值为4×10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：
    ①用天平称取28.6g Na2CO3•10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤；
    （2）写出②③步骤中，所缺的仪器500mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
    B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2
    C．容器内每减少1mol A2，同时消耗1mol B2
    D．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
    B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.5g产物时失去的电子数为0.1NA
    C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA
    D．标准状况下，11.2L的CCl4中含有的CCl4分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．氢氧化铜和稀盐酸B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
    C．澄清的石灰水和稀硝酸反应D．醋酸和氢氧化钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．太空探索器常用${\;}_{94}^{238}$Pu制成的核电池提供动力，下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（　　）
    A．质量数为94B．中子数为144C．质子数为238D．电子数为144

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质按化合物、单质和混合物顺序排列的是（　　）
    A．烧碱、氧气、碘酒B．小苏打、石灰水、二氧化硫
    C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．据统计，全球每90秒钟就有1吨钢铁被锈蚀，每年有1.3亿吨钢铁被腐蚀掉，造成巨大的经济损失．钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀生成铁锈，其反应的化学方程式为：
    ①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2； ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．
    上面三个反应中，属于非氧化还原反应的是（　　）
    A．①②B．①③C．①②③D．③

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