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    为实现下列实验目的，所用试剂合理的是

    选项

    实验目的

    试剂

    A

    除去Fe2O3中的Al2O3

    稀盐酸

    B

    验证Br2的氧化性强于I2

    溴水、KI溶液、淀粉溶液

    C

    检验溴乙烷中含有溴元素

    溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液

    D

    制备Fe(OH)3胶体

    饱和FeCl3溶液、NaOH溶液

    练习册系列答案
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    A.曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度

    B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气

    C.该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5

    D.从反应开始至a 点，ν(CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1

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    A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

    B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

    C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

    D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三4月模拟练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是

    ①Pb+2Cl2PbCl4 ②Sn+2Cl2SnCl4 ③SnCl2+Cl2SnCl4

    ④PbO2+4HClPbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2O

    A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：

    （1）为验证SO2具有还原性。将SO2气体通入溴水中，溴水褪色。写出反应的化学方程式 。

    （2）已知SO2与Na2O2的反应为进一步探究Na2O2与SO2的反应，用如图所示装置进行实验。

    ①写出A中反应的化学方程式 。

    ②B装置的作用是 。

    ③在F处检验到有O2生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为 。

    ④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案。

    上述方案 （“合理”或“不合理”），简要说明理由 。

    ⑤E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量

    白色浑浊

    固体部分溶解，产生气泡

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生活中处处有化学。下列叙述正确的是

    A．装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染

    B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物

    C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三第二学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题12分）

    磷是重要的非金属元素。磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。

    次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。

    完成下列填空

    （1）．磷原子的最外层电子排布的轨道表示式为 ______ ；氧原子核外电子云有 种不同的伸展方向，其最外层有 种不同运动状态的电子。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为 。

    （2）．写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。

    （3）．磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是__________________________________________________。（请用文字描述）

    已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。

    （4）．写出该反应的化学方程式__________________________。

    （5）．每消耗24．0g碳时，有 mol电子发生转移。反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为 g/L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三第二学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列(2)中的物质不能与(1)中的物质归为一类的是

    选项

    (1)

    (2)

    A

    FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2

    H2SO3

    B

    CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S

    HF

    C

    复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应

    焰色反应

    D

    (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O

    NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省太原市高二4月阶段形成检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是

    A．该晶体是原子晶体

    B．M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价

    C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%

    D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价

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