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    19．在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0

    （1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）③＞②＞①；
    （2）若维持温度不变，起始时②、③中均投入3mol A、1mol B，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度②＜ ③（填＜、＞、=）．

    分析 （1）容器②为恒温恒容，容器①为恒容绝热，正反应为放热反应，随反应进行容器内温度升高，等效为容器②中平衡基础上升高温度，平衡逆向移动；
    容器②为恒温恒容，随反应进行容器内压强减小，容器③为恒温恒压，等效为容器②中平衡基础上增大压强，平衡正向移动；
    （2）容器③为恒温恒压，等效为容器②中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，平衡时C的物质的量③＞②，而③中混合物总物质的量比②中小，则容器容积③＜．

    解答 解：（1）容器②为恒温恒容，容器①为恒容绝热，正反应为放热反应，随反应进行容器内温度升高，等效为容器②中平衡基础上升高温度，平衡逆向移动，则C物质的百分含量：①＜②；
    容器②为恒温恒容，随反应进行容器内压强减小，容器③为恒温恒压，等效为容器②中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则C物质的百分含量：②＜③，
    故C物质的百分含量：③＞②＞①，
    故答案为：③＞②＞①；
    （2）若维持温度不变，起始时②、③中均投入3mol A、1mol B，容器③为恒温恒压，等效为容器②中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，平衡时C的物质的量③＞②，而③中混合物总物质的量比②中小，则容器容积③＜②，故两容器中C物质的物质的量浓度②＜③，
    故答案为：＜．

    点评 本题考查化学平衡移动，难度中等，注意利用等效思想分析解答，关键是根据平衡建立的途径．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在恒温恒容体系中建立平衡aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
    （1）若在相同的容器中只增加A的用量，平衡正向移动，A的转化率减小，B的转化率增大；
    若只减少A的用量，平衡逆向移动，A的转化率增大，B的转化率减小．
    （2）按原投料比例的同倍数同时增大反应物A、B的用量，
    若a+b=c+d，A的转化率不变，B的转化率不变．
    若a+b＞c+d，A的转化率增大，B的转化率中等．
    若a+b＜c+d，A的转化率减小，B的转化率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源．目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇．现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
    （2）从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=0.075mol/（L•min）（注明单位）；H2的转化率=75%；
    （3）下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是C
    A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
    B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1：3：1：1
    C．容器中气体的压强不再改变
    D．容器中气体的密度不再改变
    （4）下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是BD
    A．升高温度    B．将CH3OH（g）从体系中分离C．使用高效催化剂D．恒温恒容再充入1molCO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如图甲：

    Ⅰ．回收硫
    （1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．然后，加热吸收液收集SO2．将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    Ⅱ．冶炼铜
    （2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体．写出冶炼铜的总反应方程式：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
    （3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图乙所示．下列说法不正确的是B．
    A．Y极为粗铜、X极为纯铜
    B．X极净增质量等于Y极净减质量
    C．铜盐溶液作精炼铜的电解质溶液
    D．若电路有1mol电子转移，则X极净增32g
    （4）几种金属离子的沉淀pH：
    金属氢氧化物开始沉淀pH完全沉淀的pH
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.7
    Cu（OH）24.66.4
    Zn（OH）25.98.9
    铜盐溶液中Fe2，Zn2+对精炼铜可能会产生影响．工业上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入双氧水（选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液）将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．加入碱调节溶液pH范围为3.7＜pH＜4.6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（　　）
    A．2H2S+SO2═3S+2H2OB．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
    B．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
    C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
    D．pH=1的硫酸中加入等体积0.1 mol/L的BaCl2溶液，两者恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

    （1）室温下，浓度均为0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸两种溶液，它们的电离常数Ka分别为：7.1×10-4、2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释，c（H+）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）不变．写出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的化学方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
    （2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
    （3）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．
    ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做还原剂．
    ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
    （4）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
    （5）某液氨-液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中需要氨气的质量为1.7g．（假设溶液电解前后体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（　　）
    A．FeS2中的硫元素全部被氧化
    B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
    C．产物中SO42-有一部分是氧化产物
    D．FeS2只用作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：

    ①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
    （3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏，冷却水从g口进．
    （4）某学生欲用11.9mol/L浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
    ①其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶．
    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取浓盐酸16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
    ③若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？重新配制
    ④在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是d．
    a没有洗涤烧杯和玻璃棒          b转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    c容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       d定容时俯视刻度线
    e定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

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