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    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
     
    和
     
    （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，有红褐色沉淀产生；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红褐色与白色的混合颜色），向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为
     
    ；
    A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
    （3）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
     
    （保留两位有效数字）；
    （4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的
     
    （填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为：
     
    ；
    （5）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：（1）根据离子之间结合生成沉淀，不能共存，确定含有的两种物质；
    （2）C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2，C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝；
    （3）已知C为Fe2（SO4）3，A为Ba（OH）2，将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，根据反应方程中的关系求出沉淀的量；
    （4）将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则D中含有NO3-，为硝酸盐；
    （5）D中含有NO3-，则E中含有Cl-，剩余Al3+、Mg2+，利用氢氧化铝溶液强碱的性质检验．
    解答： 解：（1）因Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-反应生成沉淀，Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32-反应，则不能共存，所以一定存在的物质为Na2CO3和Ba（OH）2，
    故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；
    （2）根据C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，可知沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝，因C为Fe2（SO4）3，则阴离子有SO42-，则X为SO42-，
    故选B；
    （3）已知C为Fe2（SO4）3，A为Ba（OH）2，将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，根据方程式可知，硫酸铁过量，按照Ba（OH）2计算，
    则n（BaSO4）=0.02mol，n（Fe（OH）3）=
    2
    3
    ×0.02mol，
    所以沉淀的质量为m（BaSO4）+m（Fe（OH）3）=0.02mol×233g/mol+
    2
    3
    ×0.02mol×107g/mol=6.1g，
    故答案为：6.1g；
    （4）将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则D中含有NO3-，Cu溶解反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：NO3-；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （5）D中含有NO3-，则E中含有Cl-，剩余Al3+、Mg2+，Al（OH）3能溶于过量Ba（OH）2溶液，检验方案为：取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+，
    故答案为：取少量D的溶液于试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，E中含Mg2+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+，E中含Al3+．
    点评：本题考查离子推断、实验方案设计等，是对所学知识的综合考查，题目难度较大，综合度较高，旨在考查学生的推断能力与方案设计能力，注意根据反应现象进行推断．
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    已知还原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应必然发生的是（　　）
    ①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ②I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
    ③2Fe2++I2=2Fe3++2I-
    ④2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O．
    A、①②B、②③C、③④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

      碱式碳酸铝镁[MgxAly（OH）a（CO3）b?nH2O]可做为塑料填料．为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
    （1）称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L（标准状况），3.390g样品中含CO32-
     
    g．
    （2）另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上固体为金属氧化物的混合物）．
    ①100.00g样品中含结晶水
     
    mol．
    ②100.00g样品中OH-的物质的量是多少？（写出计算过程）
    ③通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各化合物中，属于醇的是
     
    ，属于酚的是
     
    ，互为同分异构体的是
     
    ，互为同系物的是
     
    （以上各空均填序号）．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等．

    （1）写出下列各物质的化学式：X：
     
    ；F：
     
    ．
    （2）写出下列变化的化学方程式：
    A→D：
     
    ；
    C→E：
     
    ．
    （3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用
     
    方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为
     
    ．
    （4）写出物质X的一种重要用途
     
    ，X的储存方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛、乙酸和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数37%，则碳元素的质量分数为（　　）
    A、27%B、28%
    C、54%D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为常见仪器的部分结构．
    （1）请写出下列仪器的名称：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）仪器B上标记有
     
    （填序号）．
    ①质量     ②温度     ③刻度线     ④浓度    ⑤容积
    （3）检验仪器B是否漏水的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的俗称、主要成分的化学式及其用途均正确的是（　　）
    A、磁铁矿--Fe2O3--炼铁
    B、胆矾--CuSO4?5H2O--波尔多液
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