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    1mol?L-1的NaCl溶液表示（　　）
    分析：1mol/L NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化钠．即1mol氯化钠溶于水配成1L溶液氯化钠浓度为1mol/L．根据c=
    n
    V
    进行分析判断．
    解答：解：A．溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关，溶液体积未告诉，无法计算氯化钠的物质的量，故A错误；
    B.1mol氯化钠溶于水配成1L溶液，溶液体积为1L，不是溶剂体积，故B错误；
    C.58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶液体积为1L，氯化钠溶液浓度为1mol/L，故C正确；
    D.58.5gNaCl的物质的量为1mol，58.5gNaCl溶于941.5g水中溶液的质量为1000g，溶液密度比水大，所以溶液体积小于1L，浓度大于1mol/L，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了物质的量浓度，明确物质的量浓度的含义是解本题关键，注意c=
    n
    V
    中V指溶液体积而不是溶剂体积，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度各为1mol?L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．
    （1）反应完毕，铁粉有剩余．反应后的溶液中一定含
    Fe2+
    Fe2+
    阳离子．
    （2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余．反应后的溶液中一定含
    Fe2+
    Fe2+
    阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是
    0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
    0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
    ；反应后的溶液中可能含
    Cu2+
    Cu2+
    阳离子．
    （3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含
    Fe2+
    Fe2+
    和
    Cu2+
    Cu2+
    阳离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F．D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E是一种无色的气体．
    （1）B的元素名称是
    氢
    氢
    ，C单质的电子式是
    ：N??N：
    ：N??N：
    ．
    （2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途
    杀菌消毒
    杀菌消毒
    ；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．
    （3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    2：3
    2：3
    ．
    （4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3：4：2的常见离子化合物，0.1mol?L-1的该化合物的水溶液中，溶液显
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    ，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ、（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：
    mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
    如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
    ①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=
    0.01mol/（L?min）
    0.01mol/（L?min）
    ．
    ②该反应的平衡常数表达式为
    c2(C)
    c(A)×c3(B)
    c2(C)
    c(A)×c3(B)

    ③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态
    a
    a
    （填字母，多选、少选均扣分）
    a．混合气体的压强    b．混合气体的密度
    c．混合气体的总体积  d．c（A）与c（B）的比值
    （2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t2时改变的条件可能是
    降低温度
    降低温度
    ；
    Ⅱ、（1）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
    BD
    BD
    （填序号） 
    A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
    （2）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示，则Ka（HX）
    大于
    大于
     （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．
    （3）23℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
    18
    18
    ． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.1mol?L-1的CH3COOH溶液用水稀释，过程中始终保持增大趋势的量是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网将一块镁铝合金投入1mol?L-1 的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位为mL）的关系如图，下列说法中不正确的是（　　）
    A、由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27克
    B、当滴入1 mol?L-1的NaOH溶液85mL时，所得沉淀的成分为Mg（OH）2和Al（OH）3
    C、由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比
    n(Mg)
    n(Al)
    的最大值为2.5
    D、由图可以确定a的取值范围为：0≤a≤50

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